Слайд 2Лекция №5
КЛАССИФИКАЦИИ РАСТВОРОВ.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ
Дисциплина: «Физико- химические методы исследований и техника
![Лекция №5 КЛАССИФИКАЦИИ РАСТВОРОВ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ Дисциплина: «Физико- химические методы исследований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-1.jpg)
лабораторных работ»
1 курс 2 семестр
Слайд 31. Классификации растворов
РАСТВОРЫ- гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ.
Виды растворов:
-
![1. Классификации растворов РАСТВОРЫ- гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Виды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-2.jpg)
растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях
- однородные смеси твердых, жидких и газообразных веществ.
Растворитель- это вещество, взятое в избытке и в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор,
Растворенное вещество- компонент раствора, взятый в недостатке.
Слайд 4В зависимости от агрегатного состояния растворителя:
- газообразные- воздух и другие смеси газов
-
![В зависимости от агрегатного состояния растворителя: - газообразные- воздух и другие смеси](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-3.jpg)
жидкие- гомогенные смеси газов, жидкостей и твердых тел с жидкостями.
- твердые растворы- сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла.
Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в кото-рых растворитель- жидкость.
Часто применяемые растворители:
- из неорганических веществ- вода,
- из органических веществ- метанол, этанол, ацетон и др.
Слайд 5Способность к образованию растворов у разных веществ выражена в различной степени.
Одни
![Способность к образованию растворов у разных веществ выражена в различной степени. Одни](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-4.jpg)
вещества способны смешиваться друг с другом в любых количествах (например, вода и спирт), другие - в ограниченных (например, хлорид натрия и вода).
Слайд 6Принцип процесса образования раствора.
При внесении в растворитель твердого вещества (например, поваренной соли),
![Принцип процесса образования раствора. При внесении в растворитель твердого вещества (например, поваренной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-5.jpg)
частицы ионов (Na+ и Cl), находящиеся на поверхности, в результате колебательного движения, отрываются и переходят в растворитель.
Этот процесс распространяется на следующие слои частиц, которые обнажаются в кристалле после удаления поверхностного слоя.
Так, постепенно, частицы, образующие кристалл (ионы или молекулы), переходят в раствор.
Слайд 7Частицы, перешедшие в раствор, вследствие диффузии распределяются по всему объему растворителя.
По
![Частицы, перешедшие в раствор, вследствие диффузии распределяются по всему объему растворителя. По](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-6.jpg)
мере увеличения концентрации частицы, находящиеся в непрерывном движении, при столкновении с твердой поверхностью еще не растворившегося вещества могут задерживаться на ней, т.е. растворение всегда сопровождается обратным явлением- кристаллизацией.
Может наступить такой момент, когда одновременно выделяется из раствора столько же частиц (ионов, молекул), сколько их переходит в раствор- наступает равновесие.
Слайд 8По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора,
![По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-7.jpg)
различают:
- насыщенные растворы- находящийся в равновесии с растворяемым веществом, т.е. данное вещество при данной температуре в них больше не растворяется и раствор содержит максимально возможное (для данных условий) количество растворенного вещества;
- ненасыщенные растворы- в которых еще можно растворить добавочное количество данного вещества
Слайд 9- пересыщенные растворы, содержат растворенного вещества больше, чем его должно быть в
![- пересыщенные растворы, содержат растворенного вещества больше, чем его должно быть в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-8.jpg)
данных условиях в насыщенном растворе.
Это неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблюдается самопроизвольный переход в равновесное состояние (выделяется избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным)
Слайд 10В зависимости от того, электронейтральными или заряженными частицами являются компоненты раствора, их
![В зависимости от того, электронейтральными или заряженными частицами являются компоненты раствора, их](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-9.jpg)
подразделяют на:
- молекулярные- растворы неэлектролитов
- ионные- растворы электролитов, проводящие электрический ток.
Слайд 113. Способы выражения концентрации растворов
Каждый раствор характеризуется концентрацией, т.е. количеством (или массой)
![3. Способы выражения концентрации растворов Каждый раствор характеризуется концентрацией, т.е. количеством (или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-10.jpg)
вещества, содержащегося в определенном объеме раствора.
Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными, с малой– разбавленными.
Слайд 12Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено:
1. Процентная концентрация- количество граммов
![Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено: 1. Процентная концентрация- количество](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-11.jpg)
вещества, находящегося в 100 г раствора.
Например:
5% раствор содержит 5 г вещества в 100 г раствора (берут 5 г вещества и 100- 5= 95 г растворителя)
Слайд 132. Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора:
-
![2. Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-12.jpg)
двумолярный раствор (2М) содержит 2 моль/л,
- одномолярный (1 М)- 1 моль/л;
- децимолярный (0,1 М)- 0,1моль/л,
- сантимолярный (0,01 М)- 0,01 моль/л и т.д.
Слайд 143. Нормальная (эквивалентная) концентрация- нормальность- показывает число эквивалентов растворенного вещества в 1
![3. Нормальная (эквивалентная) концентрация- нормальность- показывает число эквивалентов растворенного вещества в 1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-13.jpg)
л раствора.
Эквивалент- количество элемента, которое соединяется с одним атомом водорода и замещает его в химических реакциях.
Так, эквивалент хлора в соединении HCI равен 1 (1моль), в соединении H2S эквивалент серы будет равен ½ моль
Эквивалент цинка для реакции:
Zn+ 2HCI= ZnCI2+H2↑, равен ½ моль
Слайд 15Эквивалент сложного соединения- такое его количество, которое в данной реакции соответствует (эквивалентно)
![Эквивалент сложного соединения- такое его количество, которое в данной реакции соответствует (эквивалентно)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/871543/slide-14.jpg)
одному атому водорода.
Так для реакции Zn+ H2SО4 = ZnSО4+H2↑, 1 моль H2SО4 соответствует 2 атомам водорода, следовательно её эквивалент равен ½ моль.
Масса одного эквивалента элемента или соединения называется его эквивалентной массой.