I закон термодинамики

Слайд 2

Закон сохранения энергии

Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает:

Закон сохранения энергии Энергия в природе не возникает из ничего и не
количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Слайд 3

Способы изменения внутренней энергии

Способы изменения внутренней энергии

Слайд 4

I закон термодинамики

внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии

I закон термодинамики внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней
системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
ΔU = Aвнешн + Q

Слайд 5

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то
первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:
Q = ΔU + AI
Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом.
Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак:
Aвнешн = –AI

Слайд 6

I закон термодинамики и изопроцессы

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд 7

I закон термодинамики и изопроцессы

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд 8

Адиабатный процесс

– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с

Адиабатный процесс – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена
окружающей средой.
Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.
Имя файла: I-закон-термодинамики.pptx
Количество просмотров: 21
Количество скачиваний: 0