Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории

Содержание

Слайд 2

Разреженный газ –
газ, существующий при не слишком низких температурах и довольно

Разреженный газ – газ, существующий при не слишком низких температурах и довольно малых давлениях.
малых давлениях.

Слайд 3

Идеальный газ –
это физическая модель газа, взаимодействие, между молекулами которого

Идеальный газ – это физическая модель газа, взаимодействие, между молекулами которого пренебрежительно
пренебрежительно мало.

- вводится для математического описания поведения газов.

Реальные разреженные газы ведут себя
как идеальный газ!

Слайд 4

УСЛОВИЯ ИДЕАЛЬНОСТИ ГАЗА:

 

УСЛОВИЯ ИДЕАЛЬНОСТИ ГАЗА:

Слайд 5

СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА:

- взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало;
- расстояние между

СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА: - взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало; - расстояние между
молекулами много больше размеров молекул;
- молекулы - это упругие шары;
- отталкивание молекул возможно только при соударении;
- движение молекул - по законам Ньютона;
- давление газа на стенки сосуда - за счет ударов молекул газа.

Слайд 6

Система, состоящая из большого числа частиц, характеризуется через

Система, состоящая из большого числа частиц, характеризуется через

Слайд 7

В 1860 году английский физик Дж. Максвелл теоретически обосновал распределение молекул по

В 1860 году английский физик Дж. Максвелл теоретически обосновал распределение молекул по
скоростям.
В 1920 году немецкий ученый О. Штерн определил их экспериментально.
Как эксперимент, так и теория привели к выводу, что скорость молекул газа зависит от температуры и массы.

Слайд 8

Обозначим модули скоростей отдельных молекул через ʋ1, ʋ2, ʋ3,…, ʋn , где

Обозначим модули скоростей отдельных молекул через ʋ1, ʋ2, ʋ3,…, ʋn , где
n - число молекул в газе.

- средний квадрат скорости молекул

Слайд 9

В теории газов часто используется понятие средней кинетической энергии молекул.

В теории газов часто используется понятие средней кинетической энергии молекул.

Слайд 10

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ ГАЗА

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ ГАЗА

Слайд 11

Давление газа на стенки сосуда пропорцио-нально произведению концентрации молекул на среднюю

Давление газа на стенки сосуда пропорцио-нально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую
кинетическую энергию поступательного движения молекулы.

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ ГАЗА

Слайд 12

- средний квадрат скорости молекул (м2/с2)
ρ (ро) - плотность газа

- средний квадрат скорости молекул (м2/с2) ρ (ро) - плотность газа (кг/м3)
(кг/м3)

где Р - давление газа на стенки сосуда(Па)
n - концентрация молекул, т.е. число молекул
в единице объема (1/м3)
m0 - масса молекулы (кг)

Множитель 1/3 появляется вследствие трехмерности пространства и соответственно существования трех проекций у любого вектора.

Слайд 13

Формула для расчета концентрации молекул:
где N - число молекул газа, V

Формула для расчета концентрации молекул: где N - число молекул газа, V
- объем газа (м3)
Формула для расчета плотности газа:
где mo - масса молекулы (кг),
n - концентрация молекул (1/м3).
m – масса газа (кг)
V – объем газа (м3)

 

 

 

Слайд 14

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

Задача 1
Как изменится давление газа, если концентра-ция его молекул увеличится

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Задача 1 Как изменится давление газа, если концентра-ция его молекул
в 3 раза, а средняя скорость молекул уменьшится в 3 раза?
Задача 2
Под каким давлением находится газ в сосуде, если средний квадрат скорости его молекул ʋcр2= 106 м2/с2, концентрация молекул n = 3·1025 м-3, масса каждой молекулы m0 = 5·10-26 кг?
Имя файла: Идеальный-газ-в-молекулярно-кинетической-теории.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0