Строение атома

Содержание

Слайд 2

В 1874 году английский ученый сэр Уильям Крукс открыл катодные лучи и

В 1874 году английский ученый сэр Уильям Крукс открыл катодные лучи и
выдвинул гипотезу, суть которой была в том, что катодные лучи - поток частиц, движущихся с огромной скоростью и заряженных отрицательным электричеством.

В 1895 году французский физик Жан Перрен экспериментально доказал, что катодные лучи, это поток отрицательно заряженных частиц, которые движутся прямолинейно, но могут отклоняться магнитным поле.
Датой открытия электрона считается 1897 год, когда Томсоном был поставлен эксперимент по изучению катодных лучей.
Масса электрона = 1/1840 массы атома водорода. Электрон обладает двойственной природой-корпускулярно-волновой

Слайд 3

Открытие рентгеновских лучей произошло в ноябре 1895 года, когда немецкий физик Вильгельм Рентген используя трубку Крукса обнаружил

Открытие рентгеновских лучей произошло в ноябре 1895 года, когда немецкий физик Вильгельм
неизвестное ранее излучение (γ-гамма излучение) Анод выполняется из Сu, Fe, Co, Cr, V и др. Катодом служит вольфрамовая спираль.

Слайд 4

В 1973 г. Мозли исследовал спектры лучей Рентгена и установил, что с

В 1973 г. Мозли исследовал спектры лучей Рентгена и установил, что с
увеличением порядкового номера химического элемента линии каждой серии закономерно смещаются в сторону убывающих длин волн.

Закон Мозли : Корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера химического элемента.

Слайд 6

Официально радиоактивность открыл Антуан Анри Беккерель в 1896 году. (Франц.). Пьер и

Официально радиоактивность открыл Антуан Анри Беккерель в 1896 году. (Франц.). Пьер и
Мария Склодовская – Кюри сделали одно из важнейших открытий на рубеже столетия. Выделили два новых радиоактивных элемента.

Слайд 7

Радиоактивные элементы — химические элементы, все изотопы которых радиоактивны. К числу Р. э. принадлежат Технеций (атомный номер 43),

Радиоактивные элементы — химические элементы, все изотопы которых радиоактивны. К числу Р.
Прометий (61), Полоний (84) и все последующие элементы в периодической системе Менделеева

Слайд 8

Схема опыта Резерфорда 1911г.

Схема опыта Резерфорда 1911г.

Слайд 10

Недостатки теории Резерфорда

1. Электрон вращается вокруг ядра, следовательно, имеет центростремительное ускорение, следовательно,

Недостатки теории Резерфорда 1. Электрон вращается вокруг ядра, следовательно, имеет центростремительное ускорение,
излучает энергию, радиус вращения уменьшается и электрон должен упасть на ядро. А это не происходит.
2. Не объясняла наличие линейчатых и прерывистых спектров атомов. Невозможно объяснить спектральные закономерности.

Слайд 11

(1919 г. Резерфорд) «Протон» (греч.) – protos - первый Обозначение протона: или

(1919 г. Резерфорд) «Протон» (греч.) – protos - первый Обозначение протона: или
Протон – ядро атома водорода

Слайд 12

В 1932 г. – Д. Чедвиг (1891-1974) – открыл нейтрон. Частицы обладали

В 1932 г. – Д. Чедвиг (1891-1974) – открыл нейтрон. Частицы обладали
большой проникающей способностью и не ионизировали газ, т.е. электрически нейтральны – нейтроны. n p e антинейтрино Обозначение нейтрона:

Слайд 13

В 1932 г. Д.Д. Иваненко (рус.) и В. Гейзенберг (нем.) – предложили

В 1932 г. Д.Д. Иваненко (рус.) и В. Гейзенберг (нем.) – предложили
протонно-нейтронную модель ядра. Протоны и нейтроны называются нуклоны. Ядро + протон нейтрон Z – число протонов в ядре N – число нейтронов в ядре А = Z+N – массовое число А = М (округляют до целого числа)

1929 г. Скобельцын Дмитрий Владимирович открыл позитрон. Позитрон переходит с протона на нейтрон и наоборот. Нейтрон становится протоном, а протон нейтроном, в этом помогают позитрону частички нейтрино и антинейтрино.
Нейтри́но (итал. neutrino — нейтрончик, уменьшительное от neutrone — нейтрон) — общее название нейтральных фундаментальных частиц с полуцелым спином, участвующих только в слабом и гравитационном взаимодействиях и относящихся к классу лептонов. Нейтрино малой энергии чрезвычайно слабо взаимодействуют с веществом, и поэтому имеют колоссальную длину пробега в самых разных веществах: так, нейтрино имеют в воде длину свободного пробега порядка 1018 м (около ста св. лет), а практически все типы звёзд прозрачны для нейтрино. Каждую секунду через площадку на Земле площадью в 1 см² проходит около 6⋅1010 нейтрино, испущенных Солнцем, однако их влияние на вещество практически никак не ощущается.

Слайд 14

Изотопы и изобары

Изотопами называют разновидность атомов, имеющих одинаковы заряд, но разные массовые

Изотопы и изобары Изотопами называют разновидность атомов, имеющих одинаковы заряд, но разные
числа. Изотопы имеются почти у всех атомов.
О-16,17,18 N-14,15 С-12,13
Изобары- атомы имеющие одинаковые массовые числа, но разное число заряда.
Zn 70/30 Ge 70/32
Ar 40/18 K 40/19 Ca 40/20

Слайд 15

Квантовые числа

Энергетическое состояние электронов описывается 4-я квантовыми числами
n -главное квантовое число, указывает

Квантовые числа Энергетическое состояние электронов описывается 4-я квантовыми числами n -главное квантовое
на удаленность орбиты от ядра, на запас энергии електрона. Номер уровня совпадает с номером периода (орбитальное). Имеет значения 1,2,3,4,5,6,7
L – побочное квантовое число говорит о подуровне энергии. N=L

Слайд 16

3. m – магнитное квантовое число указывает на расположение орбиталей в пространстве

3. m – магнитное квантовое число указывает на расположение орбиталей в пространстве
или на количество положений орбиталей в пространстве.

Слайд 17

4. S - cпиновое квантовое число говорит о вращении электронов по часовой

4. S - cпиновое квантовое число говорит о вращении электронов по часовой и против часовой стрелки
и против часовой стрелки
Имя файла: Строение-атома.pptx
Количество просмотров: 28
Количество скачиваний: 0