Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Признаки объектов коллоидной химии Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

Химический диктант Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ……… Химическая формула – это … 6. Коэффициент показывает …… 7. Индекс показывает ………… 8. Качественный состав вещества показывает……. 9. Количественный состав вещества показывает…………. 10. Простое вещество – это…. 11. Сложное вещество – это……..

Качество продукции — важнейший показатель деятельности предприятия. Повышение качества продукции в значительной мере определяет выживаемость предприятия в условиях рынка, темпы научно-технического прогресса, рост эффективности производст­ва, экономию всех видов ресурсов, используемых на предприятии. Рост качества продукции — характерная тенденция работы всех ведущих фирм мира. Она охватила европейские, американские и азиатские предприятия. И качество выпускаемой продукции — основной фактор конкуренции между фирмами. Последствия недостаточного уровня качества продукции Экономические Недополученная валютная выручка из-за низкой доли экспорта готовой продукции Снижение темпов роста благосостояния населения Дополнительная потеря валютных средств для импорта техники и товаров народного потребления

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Образование сложных эфиров R'–COOR": Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации (от лат. ether - эфир). СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ Сложные эфиры - соединения с общей формулой R–COOR', где R и R' - углеводородные радикалы. Сложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.

Классификация кислот Классификация кислот

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Задачи урока: 1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания. Задачи урока: 2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

Родина гевеи – Бразилия. Лучше всего гевея растёт близ экватора в так называемом каучуковом поясе – полосе шириной 2600 километров. В зависимости от того в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на: паренхимные (в корнях и стеблях), хлоренхимные (в листьях и молодых побегах), латексные ( в млечном соке).

Содержание 1. Немного истории 2. Химическое строение натурального и синтетического каучука и резины 3. Резина 4.Понятие о терпенах 5.Получение каучука 6. Применение каучука КАУЧУК 1. Немного истории Родина каучука – Центральная и Южная Америка. Бразильская гевея (Hevea brasiliensis) Латекс 30% натурального полимера Молочно-белого цвета Эмульсия «Слезы дерева» - сао-о-Chu Cao –дерево, o-Chu - плакать

Содержание 1. Драгоценные камни - Алмаз - Изумруд - Рубин - Сапфир - Александрит - Топаз - Аквамарин - Аметист - Гранат - Бирюза - Хризолит - Лунный камень - Жемчуг 2. Полудрагоценные и поделочные камни - Жадеит - Янтарь - Опал - Агат - Кошачий глаз - Оникс - Сердолик 3. Ювелирные изделия Драгоценные камни Алмаз Изумруд Рубин Сапфир Александрит Топаз Аквамарин Аметист Гранат Бирюза Хризолит Лунный камень Жемчуг

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах? ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) - русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший Периодический закон и разработавший Периодическую систему химических элементов.   Создана вырезка экрана: 01.10.2008; 17:01     8 февраля 1834 – 2 февраля 1907 года Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др. Он всегда был увлечен разнообразными идеями и проектами и настойчиво претворял их в жизнь, мог одновременно работать в нескольких направлениях, всюду успевал, быстро, иногда почти в невероятно короткие сроки создавал крупные монографии или решал важные научные и научно-технические проблемы. Кажется, что в человеческом опыте нет такой области, в которой не оставил бы след великий русский ученый Д.И.Менделеев.

Перед вами два вещества. Сравните их.Что общего в их строении и составе и что отличает их друг от друга? Сделайте вывод: одно и тоже это вещество или эти вещества разные. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – О – Н СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 С4Н10О Бутиловый спирт Диэтиловый эфир ИЗОМЕРИЯ греч. isos – одинаковый, meros – часть одно из важнейших понятий в органической химии Способность атомов углерода соединяться в различном порядке друг с другом и с атомами других элементов обуславливает явление изомерии

Тема: ИЗОМЕРИЯ. ИЗОМЕРЫ. Цели и задачи урока: Расширить общее представление о явлении изомерии. Рассмотреть структурные и пространственные изомеры. Усовершенствовать навыки номенклатуры веществ.

Содержание: История открытия жидких кристаллов Группы жидких кристаллов Нематические жидкие кристаллы Холестерические жидкие кристаллы Смектические жидкие кристаллы Применение жидких кристаллов Жидкие кристаллы в биологии Используемая литература История открытия жидких кристаллов. Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер. Он обратил внимание, что у кристаллов холестерилбензоата и холестерилацетата было две точки плавления и, соответственно, два разных жидких состояния — мутное и прозрачное. Долгое время физики и химики в принципе не признавали жидких кристаллов, потому что их существование разрушало теорию о трёх состояниях вещества: твёрдом, жидком и газообразном. Учёные относили жидкие кристаллы то к коллоидным растворам, то к эмульсиям. Научное доказательство было предоставлено профессором университета Карлсруэ Отто Леманном после многолетних исследований, но даже после появления в 1904 году написанной им книги «Жидкие кристаллы», открытию не нашлось применения. В 1963 г. американец Дж. Фергюсон использовал важнейшее свойство жидких кристаллов — изменять цвет под воздействием температуры — для обнаружения не видимых простым глазом тепловых полей. После того как ему выдали патент на изобретение, интерес к жидким кристаллам резко возрос.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую эмпирическую формулу, но различное строение. Для этиленовых углеводородов характерны 3 вида изомерии: 1. Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия положения кратной связи 3.Геометрическая изомерия Основная причина существования геометрической изомерии Наличие двойной связи Отличие изомеров по физическим свойствам Различное химическое строение Различный качественный и количественный состав веществ

Закон постоянства состава Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций: Cu(OH) = H2O + CuO 2Н2 + O2 = 2Н2O Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O

Классификация Дисахариды состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных между собой О-гликозидной связью. Если один полуацетальный гидроксил остается свободным, а дисахариды проявляют альдегидные свойства, то такие дисахариды называются восстанавливающими. Если же связь между двумя остатками моносахаридов осуществляется посредством обоих полуацетальных гидроксилов, то для таких дисахаридов альдегидные свойства не характерны и они называются невосстанавливающими. Примеры дисахаридов данных типов приведены на схеме. Для дисахаридов первого типа сохраняется возможность кольчато-цепной таутомерии и способность к мутаротации. Для невосстанавливающих дисахаридов эти явления не характерны. Восстанавливающие дисахариды часто называют гликозо-гликозидами, а невосстанавливающие – гликозидо- гликозидами.

СОДЕРЖАНИЕ 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов Общая характеристика галогенов Hal неметаллы VIIA «соль рождаю» р-элементы

Из истории Впервые выявили роль витамина Е в репродуктивном процессе в 1920 г. В 1922 г. Герберт Эванс и Катарина Бишоп Синтез витамина Е осуществлен в 1938 г. Каррером. В 1997 году была показана способность витамина Е облегчать болезнь Альцгеймера и диабет Химический состав Химический состав витамина Е пока не известен; Ewans и Burr предложили для него формулу С36Н64О2, но эта формула не является окончательно установленной. Кимм, очистив витамин Е до такой степени, что его препарат был активным уже в дозе 0,5 мг, предлагает для витамина Е формулу: С29Н48О.

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

Химический диктант Выбрать свойства, характерные для: I вариант – металлов II вариант – неметаллов

ВИТАМИН С – мощнейший антиоксидант. Это свойство обусловлено способностью легко отдавать электроны и образовывать ион-радикалы. Эти заряженные частицы с неспаренным электроном берут на себя роль мишеней для свободных радикалов, ответственных за повреждение клеточных мембран и последующие мутации клеток. Витамин С участвует в синтезе коллагена, именно поэтому он является одним из любимых компонентов косметических лабораторий, производящих средства для упругости кожи и борьбы с морщинами. Коллаген необходим не только для красоты кожи: уменьшение количества коллагеновых волокон в сосудистой стенке ведет к кровоизлияниям, а недостаток в ткани скелете приводит к разрушению костей. Усиленное образование коллагена необходимо для быстрого заживления ран, при дефиците витамина С этот процесс происходит очень медленно. Витамин С против старения

Содержание Введение Цель проекта Задачи проекта Основные источники Качество овощей и условия их выращивания Вредное воздействие нитратов на организм человека Основные признаки нитратных отравлений Пути попадания нитратов в организм человека Способы снижения вреда нитратов (в растениях) на организм человека Выводы Введение Всем известно, что самое дорогое у человека – это его здоровье, которое невозможно купить и которое во многом зависит от его правильного питания. Недаром существует пословица : «Скажи мне что ты ешь, и я скажу чем ты болеешь!» Для большинства уже не секрет, что для укрепления здоровья лучше есть больше фруктов и овощей.