Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

тетрадь для работ по русскому языку ученика ( цы) 9в класса Дивеевской школы Алёхина Георгия. тетрадь для контрольных работ по русскому языку ученика ( цы) 9в класса Дивеевской школы Алёхина Георгия.

Цель урока: познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов; Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Убери лишнее о металлах

Металлы Нахождение в природе Внешний вид и условия хранения Получение металлов Химические свойства металлов Соединения металлов Оксиды Гидроксиды Соли Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Проверь себя Внешний вид и условия хранения

Области применения химических методов при раскрытии преступлений – поиск и сохранение скрытых отпечатков пальцев; – идентификация личности по анализу состава ДНК; – поиск и определение состава ядовитых веществ; – получение слепков отпечатков обуви; – анализ состава чернил, бумаги и других средств, используемых для составления документов; – анализ всевозможных загрязнений. Актуальность темы: В настоящее время все более важной проблемой становится формирование культуры химических знаний, позволяющих человеку осознать свое единство с окружающим миром, выработать разумное отношение к природе, конкретным веществам и материалам.

Таблица и ученые Резерфордий (№104) Rutherfordium – от лат. 1964 г. – Г. Н. Флеров и сотрудники

План: Фенолы Классификация фенолов Номенклатура Строение молекулы Физические свойства фенола Химические свойства фенола Получение фенолов Применение фенола Генетическая связь Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами.

Постановка проблемы: Хлор–опасен, но необходим. Причины: 1. Почему хлор получил такое название? 2. В 1916 г. в первую мировую войну немцы впервые использовали отравляющие вещества в войне с англичанами. В результате этой атаки пострадали 1500 тыс. человек. 96% отравляющих веществ содержат этот элемент в соединениях. Что это за элемент? 3. В состав вещества, которое выделяется в наш желудок, входит этот элемент. Он же входит в состав отравляющего вещества. В первом случае помогает перевариванию пищи в желудке, во втором случае вещество приносит смерть. Почему? 4. С каким соединением одного из галогенов мы с вами встречаемся в повседневной жизни каждый день? Как его называют, какова его формула? 5. Им дезинфицируют воду в плавательных бассейнах Цель проекта: Хлор– «враг» или «друг»? 1.Открытие хлора 2.Свойства хлора 3.Биологическая и физиологическая роль 4.Применение

Цель урока: Изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, рассмотреть экологические проблемы, связанные с загрязнением воды. Проблема сохранения водных ресурсов на планете стала главной темой Международного форума «Чистая вода-2010». Бережное и рачительное отношение к воде должно стать правилом хорошего тона. Эпиграф: «Вода… Ты не имеешь ни вкуса ни цвета ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете » Антуан де Сент - Экзюпери

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (NaCl, NaOH, HCl). Электролиты

Цель урока: Сформировать понятие о химическом составе пищи Задачи урока: Рассмотреть функции белков, жиров, углеводов. Исследовать продукты питания на присутствие в них белков, жиров, углеводов.

Для полного описания его движения используются 4 квантового числа: n = 1,2,3,... главное квантовое число и определяет общую энергию электрона. L - орбитальное квантовое число, принимающее значения 0, 1, 2, ... , (n-1), характеризует форму орбитали, ml - магнитное квантовое число описывает направление орбитали в пространстве и принимает значения 0, ±1, ±2,...,± L. спиновое число, которое описывает собственный момент иможет принимать лишь два значения: ±1/2 Распределение электронов по орбиталям по 3 законам: 1) Принцип наименьшей энергии - в первую очередь электроны заполняют орбитали, имеющие наименьшую потенциальную энергию. Порядок следования орбиталей по энергии определяется по правилам Клечковского : 1 правило Клечковского - меньшую энергию имеет та орбиталь, для которой меньше сумма (n+L); 2 правило Клечковского - если у двух орбиталей сумма (n+L) одинакова, то меньшую энергию имеет орбиталь с меньшим значением главного квантового числа) и составляет следующую последовательность 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f и т.д. 2) Принцип Паули - два электрона в одном атоме не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел. 3) Правило Хунда – в пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален. Электронное строение атома записывается: 1. в электронной формуле указывается количество электронов на подуровнях атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6( Cl) 2) на энергетической диаграмме

Энергия в бактериальной клетке накапливается в форме молекул АТФ. У хемоорганотрофных бактерий реакции, связанные с получением энергии в форме АТФ, — это реакции окисления-восстановления, сопряженные с реакциями фосфорилирования. При использовании в качестве источника углерода и энергии глюкозы или других гексоз начальные этапы окисления глюкозы являются общими, как при оксидативном, так и при бродильном метаболизмах. К ним относятся пути превращения глюкозы в пируват (при использовании в качестве источника энергии отличных от глюкозы гексоз, или дисахаридов, они в результате химических превраще­ний вступают в цепь реакций, превращающих глюкозу в пируват).

Химизация — это одно из направлений научно-техниче­ского прогресса, основанное на широком применении химиче­ских веществ, процессов и методов в различных отраслях, на­пример в сельском хозяйстве.

Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну». В. Шекспир Задачи урока Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций): а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы. 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям. 4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Индекс внизу соответствует номеру буквы в названии химического элемента BFe2Cr2Ca5Be2Cl2Li2Hg3S Йёнс Якоб Берцелиус 1779-1848 Ребусы

основа мыла   соли жирных кислот кокосового масла Соли жирных кислот говяжьего жира наполнители Красители Парфюмерная отдушка Увлажняющие компоненты ароматизаторы Свойства мыла: твердость растворимость в воде пенообразование моющая способность.

Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине. Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Уберите лишнее Как изменяются металлические свойства в группе?

АНТОНИМЫ греч. αντί- «против» + όνομα «имя» это слова одной части речи, различные по звучанию и написанию, имеющие прямо противоположные лексические значения правда — ложь добрый — злой говорить — молчать З А Д А Н И Е: Приведите слова – антонимы к следующим химическим терминам

Химическая формула H2CO3 Вид молекулы

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 )2)8) 1 Cl + 17 )2)8) 7 8 + – Электростатическое притяжение Na+ Cl- ионы Свойства ионной связи ненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО2, который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота. Что их объединяет?

Натуральный топаз представляет вторую группу ювелирных камней и является фторсодержащим силикатом алюминия. Своим названием минерал обязан острову Топазос, расположенному в Красном море (сегодня Сент-Джонс). Это одна из версий, согласно другой, слово «топаз» произошло от санскритского «topas», означающего «тепло», «пламя», огонь». Эта версия имеет право на жизнь, хотя в Индии издавна «топазом» называли все драгоценные минералы желтого цвета. Визитная карточка минерала – разнообразие цвета, выраженный блеск и приемлемая стоимость. Благодаря чистоте и неповторимой игре света, особенно при удачной огранке, камень топаз не уступает алмазу. Синонимы топаза: «Тяжеловес», тумпаз, пазион, тонпаз, сибирский алмаз. Камень топаз – огонь и морская прохлада Месторождение топазов Самым богатым месторождением является Оуру-Прету и Диамонтино (Бразилия). Там добывают самые красивые кристаллы практически всех существующих цветов. Особенно в цене найденные голубые и прозрачные минералы и, так называемые, «бразильские рубины» (камни красного цвета). Самым главным месторождением в Европе считаются Саксонские Вогезы (Шнеккештейн). История этого месторождения начинается с 1700 г. Известно оно своими зелеными, бесцветными и желто-винными минералами. Камни зеленого цвета в честь месторождения получили название «саксонский алмаз». Шри-Ланка славится бесцветными кристаллами или, так называемыми, водяными сапфирами. Не менее ценятся желто-оранжевые камни – индийские топазы. В России тоже добывают этот минерал. Известно 2 крупных месторождения. Одно находится вдоль восточных склонов Уральских гор, а другое расположено в Забайкалье недалеко от Нерчинска. На востоке Сибири тоже существует месторождение, но менее известное. В этих районах добывают кристаллы самых разных оттенков: голубые, желтые, зеленые, красноватые, бледно-коричневые.

Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3 Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс