Азотная кислота – HNO3 – взрывоопасная царская особа»

Слайд 2

И это всё о ней…

Это вещество было описано в VIII веке арабским

И это всё о ней… Это вещество было описано в VIII веке
алхимиком Джабиром ибн Хайяаном (Гебером) в труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
Она - прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). В 1866 году русский учёный В.Ф. Петрушевский впервые получил динамит.
Это вещество является компонентом ракетного топлива. Её использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
Она в смеси с соляной кислотой (в соотношении 1v : 3v) растворяет платину и царский металл золото, а сама смесь названа «царской водкой».
Её используют в производстве минеральных удобрений, медицинских препаратов, красителей, пластмасс, фотоматериалов.

Слайд 3

Знаете ли Вы, почему HNO3 назвали…

к и с л о т

Знаете ли Вы, почему HNO3 назвали… к и с л о т
о й ?
взрывоопасной ?
особой ?
царской ?

Слайд 4

И у веществ есть своя биография… 1. П О Л У Ч

И у веществ есть своя биография… 1. П О Л У Ч
Е Н И Е
VIII век, арабский алхимик Джабир ибн-Хайяан (Гебер) «Ямщик мудрости» - описание азотной кислоты.
с ХV века -получение кислоты для производственных целей.
с 1916-1917 г.г., Россия, И.И. Андреев - азотнокислотное производство:
+ H2 (t; Fe) +O2 (t; Pt) +O2 (p) +H2O (p)
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3
- Н2O - NO

Слайд 5

И у веществ есть своя биография… 2. состав, вид химической связи, тип

И у веществ есть своя биография… 2. состав, вид химической связи, тип
кристаллической решётки 3. физические свойства

+ _
Н NO3 вещество (З ХЭ неМе)
ион водорода нитрат-ион
кислота
Ковалентная полярная связь
_
O
кристаллическая решётка + //
Н — O―N
\\
O
Физические свойства:
Ж, Бесцв. (м.б. Жёлт.), Запах, Дымит, +Н2О.

сложное

Молекулярная

Слайд 6


1) H+ + индикатор →
2) H+ + СaO

1) H+ + индикатор → 2) H+ + СaO → + H

+
H NO3
3) H+ + Ca(OH)2 →
4) H+ + NaHCO3 →
пмп при химическом
кислотном ожоге!!!

И у веществ есть своя биография… 4-а. общие свойства кислот – свойства иона Н+

Слайд 7

И у веществ есть своя биография… 4-б. общие свойства кислот – свойства иона

И у веществ есть своя биография… 4-б. общие свойства кислот – свойства
Н+

+ _
1) HNO3 → H + NO3

2) 2 HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O;
+ 2+
2H + CaO = Ca + H2O.

3) 2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O;
+ _ + _
2H + 2OH = 2 H2O; H + OH = H2O.

Слайд 8

И у веществ есть своя биография… 5. особые свойства
+5

И у веществ есть своя биография… 5. особые свойства +5 -3, 0,
-3, 0, +1, +2, +3, +4
H N O3 + М Е Т А Л Л → N… + Ме NO3 + Н2О
ОХ (до Н, после Н) нитрат
(2 +2) +5 0 +4 +2
4 HNO3 + 1 Cu = 2NO2↑+ 1Cu(NO3)2 +2Н2О
конц. нитрат меди (II)
0 +2
Cu - 2ē → Cu 1
red
+5 +4
N + 1ē → N 2
ox

Слайд 9

И у веществ есть своя биография… 5-а. особое «царское» свойство


И у веществ есть своя биография… 5-а. особое «царское» свойство 1 HNO3
1 HNO3 + 3 HCl
«Царская водка»
+
Аu
«Царь» металлов

Слайд 10

И у веществ есть своя биография… 5-б. особое «взрывоопасное» свойство


4

И у веществ есть своя биография… 5-б. особое «взрывоопасное» свойство 4 HNO3
HNO3
t
4 NO2 ↑ («лисий хвост»)
+
О2 ↑
+
2 Н2О
Тип реакции?
Чем опасна эта реакция?

Найдите неточность
на этом рисунке-схеме

Слайд 11

Эта страница для Ваших открытий…
А пока … Д/З:
§ 27 (с.156-157),

Эта страница для Ваших открытий… А пока … Д/З: § 27 (с.156-157),

закончить и выучить записи
в кластере.
«База»: с.158 № 2, 4 (для конц.),
6 (расч. задача без «68%»,
с «276 г»).
«База+»:
с.158 № 4 (для Аg), 5 (для N2),
6 (расч. задача).

О, сколько Вам
открытий
чудных
готовит
просвещенья
дух…

Имя файла: Азотная-кислота-–-HNO3-–-взрывоопасная-царская-особа».pptx
Количество просмотров: 283
Количество скачиваний: 0