Электролитическая диссоциация.

Интеллектуальная разминка.

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ.
1.Электролиты-это вещества водные растворы которых проводят электрический ток. К ним относятся вещества с ионной и полярной ковалентной связью (соли, щелочи, кислоты).
2.Электролитическая диссоциация-это распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Суммарный заряд всех ионов равен нулю.
Диссоциация-процесс обратимый, наряду с диссоциацией происходит ассоциация молекул.

ОТЛИЧИЕ ИОНОВ ОТ АТОМОВ.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
1.Природа растворенного вещества и растворителя.(Чем полярнее связь в молекуле растворенного вещества или растворителя. тем лучше идет процесс диссоциации).
2.Концентрация.С увеличением концентрации степень диссоциации электролита уменьшается. т.к. увеличивается частота столкновений между ионами и молекулы чаще образуют связи.
3.Температура.(Для сильных электролитов с увеличением температуры степень диссоциации уменьшается)
4.Присутствие одноименного иона. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону ассоциации молекул.

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
Степень электролитической диссоциации-
это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор.
ά =N/Na, где N-число молекул, распавшихся на ионы, а Na-общее число молекул, введенных в раствор.

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

РЕФЛЕКСИЯ.
1. Без ошибок- «5» ☺
2. 1-2 ошибки- «4» ?
3. 3-4 ошибки- «3» ? ☹
4. более 4 ошибок – повторите этот материал! ☹