Содержание

Слайд 2

Цели урока:

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе

Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе
и простом веществе;
аллотропных видоизменениях фосфора;
повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
развивать умение сравнивать;
способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Слайд 3

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Слайд 4

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Слайд 5

период

Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид


водородное соединение

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

Слайд 6

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ

КРАСНЫЙ

ЧЕРНЫЙ

Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 7

С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P +

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 =
O2 =
P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 8

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P =

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
P2O5 + KCl

Слайд 9

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

АПАТИТ

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ

Слайд 10

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с
-результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Слайд 11

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:
Ca3(PO4)2 + C +

Получение фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 +
SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Р

удобрения

ядохимикаты

Производство
спичек

Создание
дымовых завес

полупроводники

Производство
красок

Защита от
коррозии

умягчение воды

моющие средства

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство

Слайд 13

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1)об истории спичек;
2) о биологической

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис) Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек;
роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРИМ?

Слайд 14

СПАСИБО ЗА УРОК!

СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 15

Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Слайд 16

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное
воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 17

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно,

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что
что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 18

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на
на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 19

период

Фосфор как химический элемент

III

группа


валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р2О5

водородное соединение

РН3

период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени
Имя файла: Фосфор.pptx
Количество просмотров: 109
Количество скачиваний: 0