ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ9 класс

Содержание

Слайд 3

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи
определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 5

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 6

Окраска лакмоида в растворах солей:

хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия

Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

Слайд 7

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8

Механизм гидролиза хлорида алюминия

H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl-

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl-
+HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 9

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]-

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]-
< [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

Слайд 10

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,
по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 11

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32-
HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 13

Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]-

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-
> [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 14

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,
по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 15

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной
является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 16

Механизм гидролиза хлорида натрия

H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl-
Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 17

Схема гидролиза карбоната натрия

NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- =

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]-
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 18

NaCl + Н2О =

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
растворе__________________________________.

Слайд 19

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в

Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие
них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

Слайд 20


ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между некоторыми солями и

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 22

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 23

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 24

Роль гидролиза в природе

Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 25

Роль гидролиза в народном хозяйстве

Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных продуктов

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья
(бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

Слайд 26

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Слайд 27

Ключ к оценке качества выполнения теста:

Верные ответы:
1 вариант: 1а, 2б, 3а,

Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б,
S2- + HOH HS- + OH-
2 вариант: 1б, 2в, 3б,
Mg2+ + HOH MgOH+ + H+
Ключ к оценке качества выполнения теста:
«5» - 0 ошибок;
«4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

Слайд 28

Тема: Гидролиз солей

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи
определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Имя файла: ГИДРОЛИЗ-СОЛЕЙ9-класс.pptx
Количество просмотров: 284
Количество скачиваний: 2