IV. АДСОРБЦИЯ

При контакте с газом
начинается адсорбция
Темп зависит от
Описание процесса
Первое теоретическое описание кинетики адсорбции дано Ленгмюром.
Ряд предположений
Адсорбция атомов возможна только на отдельных адсорбционных центрах
Устанавливается равновесное покрытие
физико-химических свойств адсорбента и адсорбата
экспериментальных условий
давления газа
наличия внешних полей
Кинетика адсорбции
4.1. Кинетика адсорбции. Теория Ленгмюра.

Однородная поверхность
Однородная поверхность
Адчастица может быть связана с поверхностью только одним, вполне
определенным образом.
2. Адсорбированные частицы не взаимодействуют друг с другом
Важно
а) Число центров - постоянная величина
От предшествующей биографии поверхности;
Не зависит
От температуры
От количества адсорбированных частиц
Зависит только
От материала подложки
От кристаллографической ориентации
б) Все центры равноправны
Для всех центров
одинакова теплота адсорбции
одинакова вероятность "захвата" падающей частицы
в) На каждом из центров может быть адсорбирована одна и только одна частица

dnad = (n* - n)χ0ν dt
dnad = (n* - n)χ0ν dt
χ0 - коэффициент прилипания
При Т>0 с некоторой вероятностью β частица может получить энергию, достаточную
для десорбции.
dndes= β n dt
равна обратной величине
времени жизни частицы на поверхности:
Полное изменение
концентрации
М - масса частицы
n* - число адсорбционных центров на 1 см2
Согласно газокинетической
теории поток газа
Количество адсорбированных частиц за время dt
n - число адчастиц на 1 см2 поверхности
Вероятность закрепления частицы
на поверхности
p - давление газа
β≡ 1/τ.
dn = dnad - dndes = [(n* - n) χ0ν - βn]dt

Интересна зависимость от давления газа
Интересна зависимость от давления газа
Константа С из начального условия
θ ≡ n/n*
dn = [(n* - n) χ0ν - βn]dt
При t = 0 - чистая поверхность (θ =0)