Kharakteristika_elementa-1

Строение атома
Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных ē (электронов). Ядро состоит из протонов p⁺ и нейтронов n°.
Как определяется число p⁺, n° и ē в атоме?
p⁺: т.к n° заряда не имеют, то заряд ядра определяется числом p⁺ ( заряд ядра – место элемента в таблице)
ē : т.к атом заряда не имеет , то (-) заряд = (+) заряду, т.е число p⁺ = числу ē
n° : т.к. ē массы не имеют, то масса атома Ar складывается из числа p⁺ и n°, n° = Ar -z (число p⁺)
Пример : (О) Ar= 16 , заряд ядра , т.е место в таблице у кислорода восьмое (+8)
p⁺=ē=8 n°= Ar – 8 = 16 – 8 =8

Строение электронных оболочек
ē при движении вокруг ядра образует электронное облако - это область пространства вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение ē.
ē движется, значит обладает энергией. Облака с близкой энергией образуют электронный слой или энергетический уровень.
Количество облаков на уровне определяется номером уровня.
Облака отличаются по форме:
Форма- s облако p облако d облако f облако
сфера восьмёрка 2 восьмёрки 4 восьмерки
Кол-во ē
на облаках- s ² p ⁶ d ¹⁰ f ¹⁴
Формы облаков
На уровне- 1 уровень 2 уровень 3 уровень 4 уровень
s s p s p d s p d f
Каждый уровень начинается с заполнения s облака, затем p облака, d облака n уровня заполняются после s облака (n+1 уровня), f облака – после заполнения s облака (n+2) уровня.
Пример:
Al находится в 3 периоде, значит 3 уровня, заряд ядра +13 ⇒ всех ē = 13
1 уровень только s облако c двумя электронами
2 уровень sp облака, на которых 8 электронов
а на 3 уровне s p d облака и на них 3 ē
+13Al)2)8)3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3d0

Классификация оксидов

Классификация оксидов

План характеристики элемента-1

План характеристики элемента-2

План характеристики элемента-3