Кислород. Общая характеристика кислорода. Нахождение в природе. Получение

Тема:
КИСЛОРОД. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ

I.Кислород – химический элемент
1. Химический знак
2.Положение в периодической системе
3.Относительная атомная масса
4.Валентность
4.В состав каких веществ входит

I.Кислород – химический элемент
Химический знак – О
Положение в период. Сист.- Z=8, 2 период, IVA-Группа
2.Относительная атомная масса Аr(О)=16
3.Валентность – II
4.Входит в состав: воды ,некоторых солей ,кислот, оксидов, минералов, органических веществ веществ ...

Содержание кислорода в природе
Распространение элементов в природе (по массе, в %)
1 - кислород - 49
2 - алюминий - 7
3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26

Кремний ( IV) оксиды– SiO2

Алюминий оксиды- Al2O3

Атмосфера 21 % кислорода (1\5 часть).

Чистая вода – 88,8 %,
Лед – 85,8 %

Кислород – в организме
Белки, жиры, углеводы, гормоны, ферменты

II.Кислород –простое вещество
1.Химическая формула - О2
2.Молекулярная и молярная массы Mr(О2)=32; М =32 г/моль.
3.Получение
4.Физические свойства
5.Химические свойства
6.Применение

Карл Шееле,
Швеция 1772 год:
«Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».

Джозеф Пристли,
Англия, 1774 год
Терекөмеш оксидын таркатып кислород таба
2HgO = 2Hg + O2

Джозеф Пристли

Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год
Подлинная природа этого газа была установлена во Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье.

Сказка
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата
Получение кислорода в лаборатории

Физические войства:
Газ
Без цвета, запаха, вкуса
Малорастворим в воде
Һавадан бераз авыр
32> 29 тяж.возд.
Суда аз эри
Сжижается при -183 С- превращается в жидкость
При температуре -218,8 C, превращается в кристаллическое состояние

Химические свойства
Реакции горения неметаллов
С+ O2 = С O2
S + O2 = S O2
4P + 5O2 = 2 P2O5
2H2 + O2 = 2H2O
Реакции горения металлов
2Mg + O2 = 2MgO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2С a+ O2 = 2CaO

Химические свойства
Реакции горения сложных веществ
СН4+ 2O2 = СO2 + 2H2O
СS2 + 3O2 = 2S O2 + СO2
C2H6О + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Повторим
1. Охарактеризуйте кислород как химический элемент.
2.Где содержится кислород?
3. Кто открыл кислород?
4.Как получают кислород?
5.Какими физическими свойствами обладает кислород?
6.В какие реакции вступает кислород?
7.Где применяется?

Задания для закрепления
1.Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода?
2.В каком природном соединении больше кислорода ( % по массе) в известняке СаСО3 или поташе К2СО3 ?
3.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях хим.реакции:
AgNO3 → Ag +NO2 +O2 Mg(NO3)2 → MgO + NO2 +O2 4. Составьте уравнения хим.реакции горения следующих веществ: С2Н4, Сu2S
5. Из предложенного перечня выпишите формулы всех кислородсодержащих соединении Н2О, МgS , SiO2, NaOH, F eS2, H2SO4, CaCO3, Al2S3, ZnO.
Сайт http://flsh.ucoz.ru