Светоносный элемент

Содержание
Стр.

Аллотропия фосфора
Фосфор белый
Источник информации

Аллотропия фосфора
Фосфор красный
Источник информации :
не имеет

Аллотропное превращение красного фосфора
Источник
Р Р4

Природные соединения фосфора
Апатит
Источник информации :
Описание минерала

Природные соединения фосфора
Вивианит
Источник информации :
Описание минерала
Fe3(PO4)2·8H2O
Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный

Электронное строение фосфора
= 15
31
15
= 16
p+
n0
e-
= 15
Р
2e- 8e- 5e-
1s2
2s2
3s2
2p6 3p3
Степень окисления в соединениях:
Электронная формула:__________________________
Р0 + 3е-= Р-3
Р0 - окислитель
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
-3; +3; +5
Р0 - 5е-= Р+5
Р0 - восстановитель
Р0 - 3е-= Р+3

Химические свойства фосфора
Взаимодействие с металлами:
3Mg + 2P = 2 Mg3P2
3Сa + 2P = 2 Ca3P2
Взаимодействие с неметаллами:
4Р + 5O2 = 2P2O5
2Р + 3Cl2 = 2PCl3
Источник фото:
Фото. Горение фосфора
Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
Вывод

Химические свойства оксида фосфора (V)
Взаимодействие с водой:
P2O5 + H2O H3PO4
Взаимодействие с кислотой:
P2O5 + KOH K3 PO4 + H2O
P2O5 +6OH - = 2 PO4 3- + 3H2O
Взаимодействие с основным оксидом :
3СаO + P2O5 = Сa3(PO4)2
P2O5 - кислотный оксид
Сокращённое ионное уравнение
Вывод

Химические свойства фосфорной кислоты
Взаимодействие с металлами:
Mg + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + H2
Взаимодействие с основаниями:
H3PO4 + KOH K3 PO4 + H2O
H+ + OH - = H2O
Взаимодействие с основным оксидом :
СаO + H3PO4 Сa3(PO4)2 + H2O
Взаимодействие с растворами солей:
AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3
Ag++ PO43- Ag3PO4
Сокращённое ионное уравнение
Сокращённое ионное уравнение
Ag3PO4

Метод электронного баланса
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Электронный баланс
Порядок действий
1. Расставить степени окисления химических элементов
P + KClO = KCl + P2O5
P0
0 +1 +1 -2 +1 -1 +5 -2
2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления
3. Составить полуреакции окисления и восстановления
P0- 5e-= P+5
Cl++ 2e- =Cl -
10
5
2
P0- восстановитель
Cl+ - окислитель
4. Расставить коэффициенты
2P + 5KClO = 5KCl + P2O5

Биологическое значение фосфора