Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель
сформировать понятия кислород как атом и молекула;
изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе;
рассмотреть способы получения кислорода в лаборатории и промышленности;
способах собирания кислорода;
способствовать закреплению умения составлять уравнения реакций.

Общая характеристика
Химический знак Х.Э. – О
Относительная атомная масса Аr(О) = 16
Химическая формула Х.Ф. - О2
Относительная молекулярная масса Мr(О2) = 32
Молярная масса М(О2) = 32г/моль
В соединениях двухвалентный
I II I II VI II
Н2О Na2O SO3

Нахождение кислорода в природе
Кислород - самый распространенный элемент в земной коре.

в 100 V H2O растворяется 3 V O2 (н.у.);
tкип = -183С;
Мr (О2) = 32
d по воздуху (О2) = 32 = 1,1
29
При давлении 760 мм. рт.ст. и
температуре –183 С кислород сжижается

Получение кислорода
2 HgO = 2Hg + O2
оксид ртуть кислород ртути

Получение кислорода
Нагревание 2KMnO4
Проверка собравшегося
кислорода

Собирание кислорода

MnO2
2 Н2О2 ----------> 2 Н2О + О2↑
пероксид вода кислород
водорода
Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются - катализаторы
MnO2
2КСlО3 -----------> 2КСl + 3O2↑
хлорат хлорид кислород
калия калия

Получение кислорода в промышленности из воздуха
t(О2)= -1830С
t(N2)= -1960С

Закрепление