Кислоты, их классификация и свойства

Класификация:
При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная).
2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

III. Основность.
1. Одноосновные ( соляная, азотная).
2. Двухосновные (сероводородная, серная).
3. Трёхосновные (фосфорная).

IV. Растворимость в воде.
1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная).
2. Нерастворимые ( кремниевая).

V. Летучесть.
1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются.
2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

VI. Степень электролитической диссоциации.
1. Сильные ( серная, соляная, азотная).
2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

VII. Стабильность.
1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная).
2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

Типичные реакции кислот.
1. Кислота + основание.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. Кислота + оксид металла.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3. Кислота + металл
а) металл стоит до водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).

в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде).
г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

4. Кислота + соль.
Протекает только в случае, если образуется:
а) осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
б) газ
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O
+ CO2

Основания,
их классификация
и свойства.

Классификация оснований.
Растворимость в воде:
растворимые ( NaOH, KOH)
нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 )
Степень электролитической диссоциации:
сильные (щёлочи)
слабые (нерастворимые основания)
3. Кислотность (число гидроксогрупп)
однокислотные
двухкислотные

Физические свойства.
Твёрдые вещества, имеют различную окраску.
Состоят из ионов металла и гидроксогрупп,
Число гидроксогрупп равно степени окисления металла,
Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

Типичные реакции оснований.
Основание + кислота ? соль + вода
( реакция нейтрализации)
NaOH + HNO3 ? NaNO3 + HOH
Щёлочь + оксид неметалла ? соль + вода
NaOH + N2O3 ? NaNO2 + HOH