Слайд 2Координационная теория А.Вернера
В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была
![Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-1.jpg)
сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.
Слайд 3 Состав.
Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило,
![Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-2.jpg)
ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем.
Слайд 4Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или
![Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-3.jpg)
молекулы.
Слайд 5Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число
![Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-4.jpg)
4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).
Слайд 6Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические
![Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-5.jpg)
связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
Слайд 7Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы
![Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-6.jpg)
отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений
Слайд 9Классификация
Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию.
![Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-8.jpg)
Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам.
Слайд 112) По типу координируемых лигандов.
а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы
![2) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-10.jpg)
H2O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.
Примеры аквакомплексов:
[Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.
Слайд 12б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются
![б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-11.jpg)
металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.
Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4].
в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы.
Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.
Слайд 13г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических
![г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-12.jpg)
кислот.
Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].
Слайд 15Номенклатура комплексных соединений
Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с
![Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-14.jpg)
обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.
Слайд 16Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают
![Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-15.jpg)
его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже
Слайд 17Примеры:
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия,
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,
K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.
![Примеры: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия, K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия, K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-16.jpg)
Слайд 18Например:
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II),
[Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.
![Например: [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-17.jpg)
Слайд 19Химические свойства комплексных соединений
1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные
![Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-18.jpg)
электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы.
[Pt(NH3)4]Cl2 = Pt(NH3)4] 2+ + 2Cl –,
K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4] 2–
Слайд 202. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов
а) при недостатке кислоты
Na3[Al(OH)6]
![2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-19.jpg)
+ 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O;
б) при избытке кислоты
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O.
Слайд 213. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например:
[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 .
![3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 .](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-20.jpg)
Слайд 22Значение комплексных соединений
Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно
![Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-21.jpg)
сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.
Слайд 23Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также
![Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-22.jpg)
составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).
Слайд 24Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе
![Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-23.jpg)
высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.
Слайд 25Задания.
Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам:
![Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/336249/slide-24.jpg)
K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4], [Ag(NH3)2]OH.