Слайд 2Цель работы.
Цель работы:
Изучить процессы коррозии металлов, в зависимости от различных условий.
![Цель работы. Цель работы: Изучить процессы коррозии металлов, в зависимости от различных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-1.jpg)
Провести классификацию коррозии.
Рассмотреть, какие способы защиты металлов наиболее эффективны.
Объяснить применение этого явления металлов в очень важных исторических событиях
Слайд 3 Экспериментальная часть исследовательской работы.
Цель экспериментальной части.
1) Изучить химическую сущность процесса
![Экспериментальная часть исследовательской работы. Цель экспериментальной части. 1) Изучить химическую сущность процесса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-2.jpg)
коррозии.
2) Исследовать какие факторы определяют протекание
коррозии,
3) Изучить действия антикоррозийных способов защиты
металлов, выяснить действие ингибитора в процессе
коррозии,
4) Выяснить влияние электролитов на процесс коррозии.
Слайд 6Выводы экспериментальной части.
скорость коррозии загрязнённого металла выше чем скорость коррозии чистого металла
на
![Выводы экспериментальной части. скорость коррозии загрязнённого металла выше чем скорость коррозии чистого](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-5.jpg)
скорость разрушения влияет однородность поверхности металла, металл с шероховатой поверхностью будет разрушаться быстрее.
в случае покрытия железа более активным металлом коррозия железа не наблюдается, а в случае покрытия менее активным металлом скорость химического процесса становится выше.
скорость коррозии зависит от активности металла.
Слайд 8Электрохимическая коррозия
Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами (отдача
![Электрохимическая коррозия Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-7.jpg)
электронов атомами коррозируемого металла — процесс окисления) протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому).
Слайд 9 Химическая коррозия
Кислородная коррозия стали
связана с образованием
оксидной пленки,
состоящей
![Химическая коррозия Кислородная коррозия стали связана с образованием оксидной пленки, состоящей из FeO, Fe2O3, Fe3O4.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-8.jpg)
из
FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Слайд 10Классификация коррозии по виду коррозионной среды
![Классификация коррозии по виду коррозионной среды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-9.jpg)
Слайд 11 Классификация
коррозии по характеру разрушения
![Классификация коррозии по характеру разрушения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-10.jpg)
Слайд 134. Первый коррозионист Фемистокл
500 - 449 годы до н. э.
Еще
![4. Первый коррозионист Фемистокл 500 - 449 годы до н. э. Еще](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-12.jpg)
древние столкнулись с обрастанием подводной части морских судов - отложением толстых (до 30 - 40 см) слоев, образованных поселениями водных организмов-обрастателей . Из-за обрастания корабли резко (на 30 - 40 %) теряли скорость хода. Эмпирически было найдено средство против обрастания - медная обшивка. Сейчас механизм действия такой защиты нам предельно ясен: в морскую воду переходят ионы меди, которые токсичны для большинства обрастателей.
Фемистокл предлагает способ защиты от контактной коррозии железных гвоздей в медной обшивке. По его указанию при строительстве судов гвозди предварительно погружали в расплавленный свинец. Освинцованные, они значительно лучше и надежнее держали обшивку.
350 легких греческих трирем, которые отличались быстротой хода нанесли поражение превосходящим силам противника: персидский флот насчитывал свыше 800 , значительно более тяжело вооруженных и крупных кораблей.
Слайд 14Сражение латунных трубок
31 мая 1916 г. встретились две гигантские армады Великобритании
![Сражение латунных трубок 31 мая 1916 г. встретились две гигантские армады Великобритании](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/470783/slide-13.jpg)
и Германии. По грубому счету потопленных кораблей сражение закончилось «вничью». Немецкие адмиралы решили вывести свои корабли из сражения.
Все попытки англичан догнать флот противника из-за значительно большей быстроходности и маневренности немецких судов.
Британские корабли не могли развивать полной мощности — значительная часть латунных конденсаторных трубок вышла из строя из-за коррозии.
В начале XX века немецкие металлурги установили, что присадка олова замедляет обесцинкование. В 1912 г. в глубокой тайне в Германии был начат выпуск конденсаторных трубок из так называемой морской латуни.Именно этому сплаву и обязан был германский флот благополучным исходом сражения.
В 1929 г. английские коррозионисты нашли еще более эффективный способ защиты а-латуни от обесцинкования — небольшими (0,01—0,04 %) добавками мышьяка, фосфора, сурьмы; они создали новый сплав — «адмиралтейскую» латунь, содержащую 29 % цинка, 1 % олова и 0,02—0,04 % мышьяка.