Кремний и его соединения.

Цель:
Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения.
Сравнить с соответствующими формами углерода.
Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.

Графический диктант.
Взаимопроверка.
Оценка «5» - 10 правильных ответов.
Оценка «4» - 8,9 правильных ответов.
Оценка «3» - 6,7 правильных ответов.
Оценка «2» - 5 и менее правильных ответов.

Оглавление:
Кремний – химический элемент (характеристика элемента по положению в ПСХЭ).
Кремний – простое вещество (аллотропные модификации, химические свойства).
Нахождение кремния в природе.
Оксид кремния.
Кремниевая кислота.
Значение кремния и его применение.
Si

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
1
1
2
2
3
3
4
4
VII
5
5
6
7
периоды
VIII
6
8
9
10
ряды
Р
15
фосфор
30,9738
Na
11
22,9898
натрий
Mg
12
магний
24,312
Al
13
алюминий
26,9815
кремний
Si
14
28,086
S
Cl
Ar
18
17
16
сера
хлор
аргон
39,948
35,453
32,064
7

Cтроение атома,
характерные соединения
+14Si ) ) )
2 8 4
неметалл
SiO2 – кислотный оксид
H2SiO3 – кислотный гидроксид
SiH4 – летучее водородное соединение
1s2
2s2
2p6
3p2
3s2

Аллотропные модификации
Аморфный Кристаллический
бурый порошок, кристаллическая
не имеет определенной решетка – атомная, температуры плавления. аналогична алмазу,
но менее прочная, полупроводник,
темно-серого цвета,
с металлическим блеском, тугоплавок.

Химические свойства кремния:
1) Реагирует с неметаллами (О2, F2, С)
Si + O2 → SiO2 ; Si + 2F2 → SiF4 ;
Si + C → SiC карбид кремния (карборунд)
2) ) с металлами
Si + 2Mg → Mg2Si – силицид магния.
Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑
силан
3) с растворами щелочей
Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si – 27,6% в земной коре (2 место после кислорода)
Кремнезем – SiO2 (песок, кварц; опалы – полудрагоцен-ные камни)
Каолинит –
Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
(основа глины)
Ортоклаз – K2O · Al2O3 · 6SiO2
(полевой шпат).

Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.

Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.

Кремниевая кислота – Н2SiO3 (Н2SiO3)n
1. Является полимером, структурные звенья которой имеют тетраэдрическое строение.
2. Не растворима в воде.
3. Свежеприготовленная выделяется в виде геля.
4. Очень слабая, слабее угольной.
5. При нагревании разлагается, образуя оксид кремния в виде пористого материала – силикагеля (применяется для поглощения водяных паров и газов)
Н2SiO3 = SiO2 + H2O

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH.
2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя:
а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2 → SiCl4
в) Si + C → SiC г) Si +2Mg →Mg2Si
д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑
3. Сырье, необходимое для получения стекла:
а) глина, вода; б) глина, известняк,
в) песок, известняк, сода.

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH.
2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя:
а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2 → SiCl4
в) Si + C → SiC г) Si +2Mg →Mg2Si
д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑
3. Сырье, необходимое для получения стекла:
а) глина, вода; б) глина, известняк,
в) песок, известняк, сода.

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH.
2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя:
а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2 → SiCl4
в) Si + C → SiC г) Si +2Mg →Mg2Si
д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑
3. Сырье, необходимое для получения стекла:
а) глина, вода; б) глина, известняк,
в) песок, известняк, сода.

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH.
2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя:
а)Si + O2 → SiO2 б) Si +2Cl2 → SiCl4
в) Si + C → SiC г) Si +2Mg →Mg2Si
д) Si + 2NaOH + H2O→ Na2SiO3 + 2H2↑
3. Сырье, необходимое для получения стекла:
а) глина, вода; б) глина, известняк,
в) песок, известняк, сода.

9 класс
Выполните тренировочный тест:

Оксид серы (IV) называют:
а) серным ангидридом,
б) сернистым газом,
в) триоксидом серы,
г) сернистым ангидридом,
д) диоксидом серы,
2. Оксид серы (VI) называют:
а) серным ангидридом,
б) сернистым газом,
в) триоксидом серы,
г) сернистым ангидридом,
д) диоксидом серы,

3. Оксид серы (IV) в воде:
а) мало растворяется,
б) хорошо растворяется,
в) плохо растворяется.
4. Оксид серы (VI) в воде:
а) мало растворяется,
б) хорошо растворяется,
в) плохо растворяется.
5. В серной кислоте хорошо растворяется:
а) серный ангидрид,
б) сернистый ангидрид.

6. При н.у. сернистый ангидрид является:
а) твердым веществом,
б) жидким веществом,
в) газообразным веществом.
7. При н.у. серный ангидрид является:
а) твердым веществом,
б) жидким веществом,
в) газообразным веществом.
8. Солями сернистой кислоты являются:
а) Na2SO4, б) NaHSO3,
в) Na2SO3, г) NaHSO4.

9. Соль NaHSO3 называют:
а) сульфитом натрия,
б) сульфатом натрия,
в) гидросульфитом натрия,
г) гидросульфатом натрия.
10. Соль Na2SO4 называют:
а) сульфитом натрия,
б) сульфатом натрия,
в) гидросульфитом натрия,
г) гидросульфатом натрия.

11. Сильной кислотой является:
а) сернистая кислота,
б) сероводородная,
в) серная кислота.
12. Серная кислота проявляет:
а) только восстановительные свойства,
б) только окислительные свойства,
в) и восстановительные, и окислительные свойства.
13. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо наливать:
а) воду в кислоту,
б) кислоту в воду.

11 класс
Электролиз
расплавов растворов
1) щелочи 1) щелочи
2) оксиды металлов 2) кислоты
3) термически 3) соли
устойчивые соли

Порядок разрядки анионов(на аноде):
1. Бескислородные анионы: S2-, I-, Br-, Cl-,
и анионы органических кислот
2RCOO- -2e- → 2CO2 + R – R
2. В щелочной среде:
4OH- - 4e- → O2 + 2H2O
в кислой и нейтральной:
2H2O - 4e- → O2 + 4H+
3. Не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков
и F-.

Порядок разрядки катионов (на катоде):
1. Катионы металлов, расположенных в ряду напряжений металлов после Н2.
2. В кислой среде:
2Н+ + 2е- → Н2.
в нейтральной и щелочной:
2H2O + 2е- → Н2 + 2ОН-
3. Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов, расположенных в ряду напряжений от Al до H2.
4. Не разряжаются катионы металлов в ряду напряжений до Al (включительно).