Методика и способы решения расчетных задач

Что значит научить решать задачи?
Научить решать задачи, значит:
Думать
Размышлять
Представлять
Анализировать
Делать выводы

Способы решения задач
Соотношение масс веществ
Сравнение масс веществ
Приведение к единице
Метод пропорции
С использованием величины «n»
С использованием коэффициента пропорциональности
Алгебраический
Наглядно-образный
Таблично-схематичный

Алгебраический
Задача:
Вычислить массу сульфата натрия, необходимую для реакции с серной кислотой для получения 16г. сернистого газа

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O
m(Na2SO3)= n(Na2SO3)*M(Na2SO3) =
n(SO2)* M(Na2SO3) =
m(SO2)/M(SO2)* M(Na2SO3)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O
…массу 15%-ного раствора сульфита натрия…

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O
m(р-ра Na2SO3)= m(Na2SO3)/w =
n(Na2SO3)*M(Na2SO3)/w =
n(SO2)* M(Na2SO3)/w =
(m(SO2)*M(Na2SO3)/(M(SO2)*w)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O
…объем 15%-ного раствора сульфита натрия, плотность 1,07г/мл.…

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O
V(р-ра Na2 SO3)= m(р-ра Na2SO3)/g =
m(Na2 SO3)/(w*g) =
n(Na2SO3)*M(Na2SO3)/(w*g) =
n(SO2)* M(Na2SO3)/(w*g) =
(m(SO2)*M(Na2SO3)/(M(SO2)*w*g)

Задача:
Вычислить массу железа, полученной из руды, содержащей 464г. магнитного железняка

Магнитный железняк- Fe3O4
Fe3O4 – 3Fe
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) =
3n(Fe3O4)* M(Fe) =
3*m(Fe3O4)* M(Fe) / M(Fe3O4)

Наглядно-образный
Задача:
Масса поваренной соли, которую следует растворить
в 250г. 10%-ного раствора для получения 18%-ного рассола, равна ____г.

Наглядно-образный
+
=
NaCl
x
Раствор 1
250
250*0,1
В-во
225
вода
Раствор 2
X+250
x+25
(в-во)
225
(вода)
W=0,18

Наглядно-образный
Задача:
Для приготовления 2л.37%-ной аккумуляторной серной кислоты (плотность 1,29г/мл) потребуется 95%-ная серная кислота массой _____г.

Наглядно-образный
Раствор 2
2000*1,29*0,37
В-во
(2000*1,29) - (2000*1,29*0,37)
вода
вода
Раствор 1
2000*1,29*0,37
В-во
2000*1,29*0,37/0,95

Таблично-схематичный
Задача:
Определите состав раствора, полученного при растворении продукта окисления фосфора, полученного из 31г. фосфата кальция, в 200г. 8,4%-ного раствора гидроксида калия.

Таблично-схематичный
Этапы работы:
Подготовительный – расчет «n» веществ
Основной – определение состава раствора

Подготовительный этап
Ca3(PO4)2 – 2P – P2O5
n(P2O5) = n(Ca3(PO4)2)
n(P2O5)= m(Ca3(PO4)2) / M (Ca3(PO4)2) = 31/310 = 0,1 моль
n(KOH)= 200*0,084/56 = 0,3 моль

Основной этап
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
Было 0,1 0,3
Изр. 0,3/6 0,3
Ост. 0,05 0 0,3/6*2=0,1

Основной этап
3H2O+P2O5 + 4K3PO4 =6K2HPO4
Было 0,05 0,1
Изр. 0,1/4 0,1
Ост. 0,025 0 0,1/4*6=0,15

Основной этап
3H2O+P2O5 + 2K2HPO4 =4KH2PO4
Было 0,025 0,15
Изр. 0,025 0,025*2
Ост. 0 0,1 0,025*4=0,1
Состав: K2HPO4 - 0,1
KH2PO4 - 0,1