Презентация на тему Модели атомов. Опыт Резерфорда

Содержание

Слайд 2

Проверка домашнего материала:

Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?
Как

Проверка домашнего материала: Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному
были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы?
О чём свидетельствовало явление радиоактивности?
Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?

Слайд 3

1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Атом – шар,

1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома. Атом –
по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
Внутри шара находятся электроны.
Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

Слайд 4

Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд

Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный
распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Слайд 5

Идея опыта Резерфорда:

Зондировать атом альфа–частицами.
Альфа-частицы возникают при распаде радия.
Масса альфа-частицы в

Идея опыта Резерфорда: Зондировать атом альфа–частицами. Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса
8000 раз больше массы электрона.
Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона.
Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
Альфа-частицы является ядром атома гелия.

Слайд 6

Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7

В ходе эксперимента обнаружили:

1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый

В ходе эксперимента обнаружили: 1. В отсутствии фольги – на экране появлялся
кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась.
3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.
4. Единичные частицы были отброшены назад.

Слайд 8

Противоречие модели Томсона с экспериментом:

1. Так как масса электронов мала, они не

Противоречие модели Томсона с экспериментом: 1. Так как масса электронов мала, они
могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.

Слайд 9

Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:

1. Существует атомное ядро,
т.е.

Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда: 1. Существует атомное ядро, т.е.
тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд.
2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны.
4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

Ядерная модель атома:

Слайд 10

Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения

Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения
ядерной модели.

На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.

Слайд 11

Недостаток планетарной модели атома:

Нельзя объяснить факт существования атома;
Нельзя объяснить устойчивость

Недостаток планетарной модели атома: Нельзя объяснить факт существования атома; Нельзя объяснить устойчивость атома.
атома.
Имя файла: Презентация-на-тему-Модели-атомов.-Опыт-Резерфорда.pptx
Количество просмотров: 326
Количество скачиваний: 0