Слайд 2Цели и задачи
1. Познакомить учащихся с взглядами на строение атома, существовавших до
![Цели и задачи 1. Познакомить учащихся с взглядами на строение атома, существовавших](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-1.jpg)
начала XIX века.
2. Рассказать о ядерной модели атома Резерфорда
3.Показать, чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов.
4. Показать строение атомов водорода, дейтерия, трития.
Слайд 3Взгляды учёных на строение атома
В начале XIX века в физике бытовали самые
![Взгляды учёных на строение атома В начале XIX века в физике бытовали](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-2.jpg)
разные и часто фантастические представления о строении атома.
Например, ректор Мюнхенского университета Фердинанд Линдеман в 1905 году утверждал, что « атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепёшки».
Слайд 4Модель атома по Дж. Томсону.
Дж. Томсон в 1898 году предложил
![Модель атома по Дж. Томсону. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-3.jpg)
модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м, в котором « плавают» отрицательные электроны, размеры которых 10-13 м. Сам Томсон относился к своим моделям без энтузиазма.
Слайд 5Русские физики
Вопрос о строении атома изучали и русские физики:
Пётр Николаевич Лебедев
И
![Русские физики Вопрос о строении атома изучали и русские физики: Пётр Николаевич](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-4.jpg)
известный учёный – народник Николай Морозов
Слайд 6Атом, атомная физика, атомный век…
Мы чуть не с пелёнок слышим со
![Атом, атомная физика, атомный век… Мы чуть не с пелёнок слышим со](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-5.jpg)
всех сторон: атом, атомная физика, атомная энергия, атомная электростанция, атомная подводная лодка, атомный век…
Известно, что атомы – это крошечные частички, из которых состоит всё на свете: воздух, вода, земля, еда, Солнце, звёзды…
Слайд 7Опыты Резерфорда.
В 1911 году Резерфорд со своими сотрудниками провёл ряд опытов
![Опыты Резерфорда. В 1911 году Резерфорд со своими сотрудниками провёл ряд опытов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-6.jpg)
по исследованию состава и строения атомов.
Слайд 8Строим модель атома. Как выглядит атом? Что у него внутри?
Если изобразить «детали»
![Строим модель атома. Как выглядит атом? Что у него внутри? Если изобразить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-7.jpg)
из которых состоит атом, пластилиновыми шариками:
Красный – протон,
зелёный – нейтрон,
синий - электрон
Слайд 9Модель самого простого атома.
Возьмём красный шарик - протон и синий – электрон
![Модель самого простого атома. Возьмём красный шарик - протон и синий –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-8.jpg)
и соединим их ниткой.
Протон – частица неповоротливая, он в две тысячи раз тяжелее электрона. Неудивительно, что протон «сидит»в центре атома, а легкий и непоседливый электрон крутится вокруг него, словно спутник вокруг Земли.
Слайд 10Модель атома самого лёгкого газа.
Самый лёгкий газ – водород. Он в 15
![Модель атома самого лёгкого газа. Самый лёгкий газ – водород. Он в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-9.jpg)
раз легче воздуха, поэтому наполненный водородом дирижабль всплывает в воздушном океане, словно поплавок
Слайд 11« Воздушные шарики»
Шары, которые подняли в воздух одного из героев сказки Юрия
![« Воздушные шарики» Шары, которые подняли в воздух одного из героев сказки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-10.jpg)
Олеши «Три толстяка», были наполнены водородом…
Слайд 12Дейтерий
Лёгкий водород можно сделать потяжелее, если присоединить к протону нейтрон. Вот теперь
![Дейтерий Лёгкий водород можно сделать потяжелее, если присоединить к протону нейтрон. Вот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-11.jpg)
в атоме все три детали: протон, нейтрон и электрон. Это тяжёлый водород - дейтерий.
Слайд 13Тритий
Но можно сделать водород ещё тяжелее, присоединив к протону не один,
![Тритий Но можно сделать водород ещё тяжелее, присоединив к протону не один,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-12.jpg)
а два нейтрона – получаем сверхтяжёлый водород – тритий.
Слайд 14«Водо –род»
Водород «родит воду» он хорошо горит, а при этом атомы водорода
![«Водо –род» Водород «родит воду» он хорошо горит, а при этом атомы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-13.jpg)
соединяются с атомами другого газа – кислорода, и получается вода .Когда с кислородом соединяется дейтерий получается тяжёлая вода, тритий – сверхтяжёлая вода .В каждом стакане воды есть чуть-чуть тяжёлой воды и чуть-чуть-чуть сверхтяжёлой.
Слайд 15Модель атома гелия
Если теперь в ядре атома будет два протона, два нейтрона,
![Модель атома гелия Если теперь в ядре атома будет два протона, два](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-14.jpg)
а вокруг них будут вращаться два электрона, то получим модель атома совсем другого газа – гелия.
Слайд 17Чем отличаются приведённые модели атомов?
![Чем отличаются приведённые модели атомов?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/334777/slide-16.jpg)