О железе

Содержание

Слайд 2

Немного истории

В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия

Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана
железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Слайд 3

Железо в природе

Железо в природе

Слайд 4

Главные месторождения железных руд

Главные месторождения железных руд

Слайд 5

Живое железо

Живое железо

Слайд 6

Железо – d-элемент.

Порядковый номер
26
Относительная атомная масса
55,847
Валентность переменная
II-III

Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

Слайд 7

Физические свойства железа

Плотность=7,87 г/см3
Тпл = 1539ْ С
Ткип = 3200ْ С
Намагничивается
Легко

Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см3 Тпл = 1539ْ С Ткип = 3200ْ
обрабатывается: режется, прокатывается,
куётся

Слайд 8

Химические свойства железа

Металл средней активности
в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Слайд 9

Коррозия металла

Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет
4Fe + 3O2

Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe
+ 2n·H2O = 2Fe2O3·nH2 O
Состав ржавчины очень сложный

Слайд 10

Защита железа от коррозии

Лако-красочные покрытия
Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов
Металлические

Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением
покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д.
Выплавление нержавеющих сталей
Ингибирование

Слайд 11

Соединения железа

FeO →Fe(OH)2 – основные соединения
FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O
Fe2O3

Соединения железа FeO →Fe(OH)2 – основные соединения FeO + H2SO4 = FeSO4
→ Fe(OH)3 – амфотерные соединения
Fe(OH)3 + NaOH =t Na[Fe(OH)4]

Слайд 12

Качественные реакции

На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия

Качественные реакции На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом

Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4
синего цвета
На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония
Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI
кроваво-красного
цвета
Имя файла: О-железе.pptx
Количество просмотров: 907
Количество скачиваний: 16