Оксиды (11 класс)

Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например: CaO, SO2,
Al2O3, CO.

Способы получения оксидов.
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

Классификация оксидов

Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.
Солеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например: SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

Химические свойства
кислотных оксидов.
С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Вывод.
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
Металлы