Содержание
- 2. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Например: CaO, SO2,
- 3. Способы получения оксидов. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение
- 4. Классификация оксидов
- 5. Несолеобразующие оксиды Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют
- 6. Основные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды
- 7. Химические свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl =
- 8. Кислотные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3 → H2SO4 Кислотные оксиды
- 9. Химические свойства кислотных оксидов. С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 +
- 10. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO
- 11. Химические свойства амфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO +
- 12. Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
- 14. Скачать презентацию