Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Основания,
их классификация
и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
ЦЕЛИ УРОКА:

ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых
и нерастворимых оснований.

Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).

Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1
Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы
-1

Растворимость
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Щелочи
Металлы I А и II А групп
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б групп

Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
K2O + H2O → 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид + вода

Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль + щелочь
Косвенный
способ
CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3 + Zn(OH)2↓
FeCl2 +Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН > 7

Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O
––

Рефлексия:
Вариант 1 Вариант2
1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3.
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3
3.Выбрать вещество с которыми реагирует
AI(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б)NaOH б)Na2O
в)H2SO4 в)KOH
4. В растворах щелочей:
Фенолфталеин Лакмус
а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный
5. Соотнесите:
Формула оксида: Формула гидроксида:
1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2
Формула гидроксида: Формула гидроксида:
А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3
Д. H3PO4 Д.Al2O3