Презентация на тему Галогены 9 класс

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907)

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
История открытия астата

Существуют только в связанном состоянии.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Химические свойства
45
F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Проверить

Химические свойства
45
F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства
Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Проверить
Горение железа в хлоре

Химические свойства
Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Проверить

Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами: С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →
Проверить
Действие крахмала на йод

Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами: С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Биологические значение галогенов
И
их применение.

Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с морской капустой и с воздухом. .

Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды в зубных пастах

Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов

Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки к бензину

Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором.

Физические свойства галогенов
Заполни пропуски
Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
черно-фиолетовые кристаллы
не растворим
светло-желтый газ
хлорная вода
желто-зеленый газ
бурая жидкость
йод
резким
отравления

Химические свойства галогенов
Поставь коэффициенты
Na + Cl2 = NaCl
S + F2 = SF6
Fe + Br2= FeBr3
P + Cl2 = PCl5
NaI + Cl2 = NaCl + I2
F2 + H2O = HF + O2
NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
2
2
2
4
2
3
5
3
2
2
2
2
2
2
3
2
3
5
2
6