Презентация на тему Кислород. Общая характеристика кислорода. Нахождение в природе. Получение

Содержание

Слайд 2

Тема:
КИСЛОРОД. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ

Тема: КИСЛОРОД. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 3

I.Кислород – химический элемент
1. Химический знак
2.Положение в периодической системе
3.Относительная атомная масса

I.Кислород – химический элемент 1. Химический знак 2.Положение в периодической системе 3.Относительная

4.Валентность
4.В состав каких веществ входит

Слайд 4

I.Кислород – химический элемент
Химический знак – О
Положение в период. Сист.- Z=8, 2

I.Кислород – химический элемент Химический знак – О Положение в период. Сист.-
период, IVA-Группа
2.Относительная атомная масса Аr(О)=16
3.Валентность – II
4.Входит в состав: воды ,некоторых солей ,кислот, оксидов, минералов, органических веществ веществ ...

Слайд 5

Содержание кислорода в природе

Распространение элементов в природе (по массе, в %)

Содержание кислорода в природе Распространение элементов в природе (по массе, в %)


1 - кислород - 49
2 - алюминий - 7
3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26

Слайд 6

Кремний ( IV) оксиды– SiO2

Кремний ( IV) оксиды– SiO2

Слайд 7

Алюминий оксиды- Al2O3

Алюминий оксиды- Al2O3

Слайд 8

Атмосфера 21 % кислорода (1\5 часть).

Атмосфера 21 % кислорода (1\5 часть).

Слайд 9

Чистая вода – 88,8 %,
Лед – 85,8 %

Чистая вода – 88,8 %, Лед – 85,8 %

Слайд 10

Кислород – в организме

Белки, жиры, углеводы, гормоны, ферменты

Кислород – в организме Белки, жиры, углеводы, гормоны, ферменты

Слайд 11

II.Кислород –простое вещество


1.Химическая формула - О2
2.Молекулярная и молярная массы

II.Кислород –простое вещество 1.Химическая формула - О2 2.Молекулярная и молярная массы Mr(О2)=32;
Mr(О2)=32; М =32 г/моль.
3.Получение
4.Физические свойства
5.Химические свойства
6.Применение

Слайд 12

Карл Шееле, Швеция 1772 год:


«Атмосферный воздух состоит из двух частей:

Карл Шееле, Швеция 1772 год: «Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный
«огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».

Слайд 13

Джозеф Пристли, Англия, 1774 год

Терекөмеш оксидын таркатып кислород таба
2HgO = 2Hg

Джозеф Пристли, Англия, 1774 год Терекөмеш оксидын таркатып кислород таба 2HgO = 2Hg + O2
+ O2

Слайд 14

Джозеф Пристли

Джозеф Пристли

Слайд 15

Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год

Подлинная природа этого газа была установлена во

Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год Подлинная природа этого газа была установлена
Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье.

Слайд 16

Сказка

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

КМnO4 – перманганат калия

Сказка 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ КМnO4 –
; 1- стекловата

Получение кислорода в лаборатории

Слайд 17

Физические войства:

Газ
Без цвета, запаха, вкуса
Малорастворим в воде
Һавадан бераз авыр
32> 29 тяж.возд.
Суда

Физические войства: Газ Без цвета, запаха, вкуса Малорастворим в воде Һавадан бераз
аз эри
Сжижается при -183 С- превращается в жидкость
При температуре -218,8 C, превращается в кристаллическое состояние

Слайд 18

Химические свойства

Реакции горения неметаллов
С+ O2 = С O2
S

Химические свойства Реакции горения неметаллов С+ O2 = С O2 S +
+ O2 = S O2
4P + 5O2 = 2 P2O5
2H2 + O2 = 2H2O
Реакции горения металлов
2Mg + O2 = 2MgO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2С a+ O2 = 2CaO

Слайд 19

Химические свойства

Реакции горения сложных веществ
СН4+ 2O2 = СO2 +

Химические свойства Реакции горения сложных веществ СН4+ 2O2 = СO2 + 2H2O
2H2O
СS2 + 3O2 = 2S O2 + СO2
C2H6О + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Слайд 21

Повторим
1. Охарактеризуйте кислород как химический элемент.
2.Где содержится кислород?
3. Кто открыл кислород?
4.Как

Повторим 1. Охарактеризуйте кислород как химический элемент. 2.Где содержится кислород? 3. Кто
получают кислород?
5.Какими физическими свойствами обладает кислород?
6.В какие реакции вступает кислород?
7.Где применяется?

Слайд 22

Задания для закрепления 1.Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода? 2.В каком природном

Задания для закрепления 1.Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода? 2.В каком
соединении больше кислорода ( % по массе) в известняке СаСО3 или поташе К2СО3 ? 3.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях хим.реакции: AgNO3 → Ag +NO2 +O2 Mg(NO3)2 → MgO + NO2 +O2 4. Составьте уравнения хим.реакции горения следующих веществ: С2Н4, Сu2S 5. Из предложенного перечня выпишите формулы всех кислородсодержащих соединении Н2О, МgS , SiO2, NaOH, F eS2, H2SO4, CaCO3, Al2S3, ZnO. Сайт http://flsh.ucoz.ru