Презентация на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Задачи урока:
углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними;
дать представление о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами;
познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.

Дайте определение понятию «вещество».
Что такое физическое тело?
Что называется физическими свойствами веществ? Перечислите их.
Назовите задачи химии.
Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.

Молекулы –
это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие же, как и у данного вещества.

Запомните!
Молекулы существуют самостоятельно.
Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы.
Молекулы состоят из атомов.

Атомы –
это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Атомы существуют самостоятельно.
Атомы имеют очень малые размеры.
Радиусы атомов составляют
0,06 – 0,25 нм.
1нм (нанометр) = 10-9 м; масса атомов имеет значения от 1,67*10-27 до 4,27*10-25.

Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах.
Например:
Масса атома водорода (Н) равна:
maН = 1,67 * 10 – 24г
(0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).

Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон.
Аr =
В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.

Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12.
1 а. е. м. = = =
= 1,66 * 10 – 23 г.
В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле:
Аr(Х) =

Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной.
Выводы: - атомы характеризуются:
определенными, очень малыми размерами порядка нанометра;
определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.