Презентация на тему Строение электронных оболочек атомов

*
I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях.
n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .
Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.
Период
3
Группа
V
3
Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.
5
Общее число электронов
е =
15
Проверка
15
Проверка знаний
Повторение

*
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия.
O
Na
H
Si
C
2
1
Hе
2
6
2
8
1
2
8
4
2
4
+8
0
0
0
0
0
0
+11
+1
+14
+6
+2
16
23
1
28
12
4

*
III. Строение электронной оболочки.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Проверка знаний
Повторение
- Энергетический уровень состоит из орбиталей.
2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
d – орбиталь
- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
квантовая
ячейка

*
IV. Строение электронной оболочки.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
2
8
5
- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
- На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами.
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
- Краткая электронная запись.

*
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
V. Составить строение электронной оболочки элемента: В, Cl.
В
+5
11
0
2
3
1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1

*
Проверка знаний.
Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов:
Вернуться к теме урока
C, S, Mg.

*
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Домашнее задание.
& 8 Стр. 46 - 50
Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов:
бора, магния, хлора, лития, серы, алюминия.

*
Повторение.
Определить число протонов , нейтронов и электронов.
Р
Фосфор
15
30,9748
Р =
е =
N =
Правила:
1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов.
(+15)
15
2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов .
15
(-15)
= 0
31
- 15 = 16
3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов.
Р
+15
0
31
Вернуться к теме урока