Презентация на тему Водород (8 класс)

В О Д О Р О Д
«Вода… Ты не имеешь
ни вкуса ни цвета ни запаха,тебя невозможно
описать тобой наслаждаешься.
Ты не просто необходима
для жизни, ты и есть
сама жизнь. Ты божество,
ты совершенство, ты самое большое богатство на свете »
Антуан де Сент - Экзюпери

В О Д О Р О Д
H
-химический элемент сатомным номером 1,
атомная масса 1.00794.
Химический символ водорода Н
Природный водород состоит из смеси двух стабильных нуклидов
с массовыми числами 1,007825
(99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %).

Так как в ядре атома
водорода содержится только 1 протон то иногда говорят, что водород образует естественную нижнюю границу периодической системы элементов Д.И.Менделеева (хотя сам элемент водород расположен в самой верхней части таблицы).
Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева.
Его относят и к 1-й группе
(группе IА щелочных металлов),
и к 7-й группе (группе VIIA галогенов).

В О Д О Р О Д

В О Д О Р О Д

ВОДА – ЭТО ЖИЗНЬ

Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды
Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея
Водяной пар входит в состав атмосферы
Вода – единственное вещество, которое встречается на
Земле во всех трех
агрегатных состояниях

1 %
99 %
Вода - это самое распространенное
вещество на Земле

Подземные
воды
Испарение
воды
Испарение
воды
конденсация
Запасы воды остаются
неизменными в течение миллиардов лет, т.к. вода совершает постоянный круговорот.

Сульфат меди
хорошо
растворим
в воде
Песок
не растворяется
в воде
Борная кислота
малорастворима
в воде
Вода – универсальный растворитель
она хорошо растворяет ионные
соединения и вещества,
состоящие из полярных молекул

Общая характеристика
газообразных веществ

В лаборатории:
Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2
хлорид цинка
Взаимодействие калия с водой:
2К+2H2O=2KOH+H2
гидроксид
калия
В промышленности:
Разложение воды электрическим током:
2H2O=2H2+O2
Получение водорода

H2
Для получения
аммиака
NH3
Восстановитель
металлов и оксидов
Для получения
соляной кислоты
HCl
Как
топливо
Для получения
метилового
спирта СH3OH
П р и м е н е н и е в о д о р о д а

Как горючий (воспламеняемый)
воздух водород известен довольно давно.Его получали действием кислот на металлы, наблюдали горение и взрывы гремучего газа
Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI - XVIII вв.
В диссертации Ломоносова
"О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов«
(например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский
ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vapor inflammabilis)
представляет собой флогистон

Генри Кавендиш, подробно исследовавший
свойства водорода, выдвинул
подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород
"воспламеняемым воздухом",
полученным из "металлов«
(Inflammable air from metals), и полагал,
как и все флогистики, что при растворении
в кислотах металл теряет свой флогистон.

Лавуазье водород (Hydrogene)
упомянул в числе пяти
(свет, теплота, кислород, азот, водород)
«простых тел, относящихся
ко всем трем царствам природы
и которые
следует рассматривать как
элементы тел";
в качестве старых синонимов названия
Hydrogene Лавуазье называет
горючий газ (Gaz inflammable)

97 % - морская вода
3% - пресная вода
Ледники – 79% Подземные воды 20%
Реки, озера,
атмосферная влага -1%

–
+кислотный оксид=кислота
Вода одно из наиболее реакционно способных вешеств
Вода
+основный оксид
растворимое основание
Химические свойства воды