Проверочная работа

Давайте с вами вспомним, в каком порядке мы с вами знакомились с типами химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»?

Так и сегодня на уроке мы рассмотрим с вами химические свойства воды – реакции разложения, соединения, замещения и обмена.

Типы химических реакций на примере свойств воды
Урок на тему:

Цель урока:
1. На примере свойств конкретного вещества – воды – повторить и обобщить типы химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
2. Создать целостное представление о таком справочном пособии, как таблица растворимости.

Реакции разложения
Электролиз воды:
ток
электрический
2H2O = 2H2↑ + O2↑

Задача
Какие объемы газов - кислорода и водорода - (при н.у.) образуются при разложении 1,8кг воды?

Реакции соединения с участием воды
Na2O + H2O = 2NaOH
основный оксид
P2O5 + H2O = H3PO4
кислотный
оксид

Вывод:
Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если получается растворимый гидроксид

Приведите примеры оксидов, которые не будут реагировать с водой (используйте таблицу растворимости)

Закончите уравнения реакций
BaO + H2O =
SO2 + H2O = K2O + H2O =
SO3 + H2O =

Реакции замещения с участием воды
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Выполните следующее превращение:
Ca → CaO → Ca(OH)2

Реакции обмена
Если вы посмотрите в таблицу растворимости, то увидите, что в месте пересечения некоторых ионов стоит - в водной среде разлагается.

Реакции обмена
Вещество гидролизуется (гидро – вода, лизос – разложение)

Реакции обмена
Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Реакции обмена - гидролиз
Al2S3 + 6H2O =
= 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2HOH =
= Ca(OH)2↓ + C2H2↑

Реакции гидролиза органических веществ – жиров, белков и углеводов, протекающие в живых организмах – это основа их жизнедеятельности.