Щелочные металлы

Щелочные металлы –
Li Na K Rb Fr –
элементы IA группы Периодической системы Д.И.Менделеева.

Из истории…
1807г.- Гемфри Деви получил Na , K
1818 г. -Г.Деви получил Li, открытый шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном в 1817 г.
1861 г.- Роберт Бунзен, Густав Кирхгоф открыли Rb Cs
1939 г.- Маргаритой Перей открыт Fr

Рубидий ( «рубидус» (лат.)- «темно-красный») и цезий ( «цезиус» (лат.) – «голубой цвет неба») обязаны своими « цветными» именами тому характерному цвету, какой придают их соли пламени;
Радий обязан своим названием своей радиоактвности.
Почему нас так зовут?

Физические свойства щелочных металлов.

Щелочные металлы очень чувствительны к влаге и кислороду – их хранят под слоем керосина или вазелина.

Химические свойства щелочных металлов
Реакция горения:
Na + O2 = Na2O2- , Li + O2 = Li2O-2
Взаимодействие с водой :
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 +Q
При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется столько тепла, что Na превращается в капельку расплавленного металла, а Cs взрывается

Опыт «Взаимодействие щелочного металла с водой»
Для опыта мы взяли:
кусочек лития
воду
фенолфталеин

Взаимодействие лития с водой
Литий очистили от вазелина
с помощью салфетки.
В воду добавили несколько капель фенолфталеина.

Как получить щелочные металлы из природного сырья?
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электролиз расплавов солей или гидроксидов:
NaCl (распл.)=Na+ + Cl-
Катод: Na+ + 1e = Nao
Анод: 2 Cl- - 2e = Cl2o
2NaCl (расплав) = 2Na + Cl2
т.к. слишком активны,
углем восстановить не удастся.
т.к. щелочные металлы
реагируют с водой.

Щелочные металлы настолько активны, что применять их в чистом виде для производства инструментов и деталей нельзя.
Li, Na, K – отличные помощники при получении органических и неорганических соединений.
Парообразным Na наполняют лампы для освещения автомагистралей ( дают яркий желтоватый свет).
Cs применяется в мощных и высокочувствительных фотоэлементах.

Литий
«литос» - камень (греч.)
Li
6,939
3

Физические свойства Li
Серебристо-белый металл
Плотность- 0,534 г/см3 (20 C) – самый легкий металл
T пл = 180,5 С
Т кип = 1317 С
Окрашивает пламя в карминово-красный цвет
Пластичный, мягкий, легко режется ножом

Строение атома лития.
+3
2
1
1s2 2s1
2е,1е
Li

Литий в организме
Входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Li повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях.

Натрий
(Натрум – соленое озеро в Африке)
Серебристо-белый металл
Плотность- 0,968 г/см3 (20 C)
Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет
Пластичный, мягкий, легко режется ножом
Na
11
22,990

Калий
«аль-кали» - щелочь (араб.)
Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве.
Содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%.
Натрий входит в состав организма человека, в крови содержится около 0.6% КС1.