Составление уравнений ОВР

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель
1 Вариант
С + О2 = СО2
SO3 + H2O = H2SO4
2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2
CuO+H2S=CuS+H2O
2 Вариант
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CH4 = C + 2H2
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль
2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль

2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие, ок-ль
3
4

CO2 + H2O= C6H12O6+ O2
6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4
2O-2 – 2∙2e = O2 24
1
6

Fe + O2 = Fe2O3
Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, в-ль
O2 + 4e = 2O-2 - в-ие, ок-ль
4
3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Al + O2 = Al2O3
P + O2 =P2O5