Строение атома

Быть может ,эти электроны
Миры где пять материков
Искусство, знанья, троны, войны
И память сорока веков
Еще, быть может, каждый атом
Вселенная, где сто планет
Там все, что здесь в объеме сжатом,
А так же то ,чего здесь нет…
В. Брюсов
Быть может ,эти электроны
Миры где пять материков
Искусство, знанья, троны, войны
И память сорока веков
Еще, быть может, каждый атом
Вселенная, где сто планет
Там все, что здесь в объеме сжатом,
А так же то ,чего здесь нет…
В. Брюсов

Цели урока:
Образовательная: сформировать у учащихся представление о строении атома, продолжить формирование умений пользоваться теорией и экспериментальными методами физической науки для объяснения выводов по изучаемой теме и для решения задач.
Познавательная: расширять кругозор учащихся.
Воспитательная: указать на значение, которое имело открытие Резерфорда для развития науки, развивать навыки коллективной работы, культуру общения.

Бинарный тест по теме “Строение атома”
Впервые электрические явления были звмечены древними греками: они обнаружили, что после натирания кусочка янтаря тканью, он начинает притягивать мелкие тела.
Наэлектризовать тело можно путём трения и через влияние.
Для электризации через влияние нужно обязательно коснуться заряженным телом незаряженного предмета.
В природе существуют положителные и отрицательные заряды, которые обладают способностью взаимодейстовать друг с другом.
Одноимённые заряды( + и +) отталкиваются друг от друга.
Два отрицательных заряда притягиваются друг к другу.
Разноимённые заряды(+ и - )притягиваются друг к другу.
Электрический заряд – это физическая величина, которую можно уменьшать до бесконечности.
В природе существует наименьший, элементарный заряд, который разделить(уменьшить) невозможно.
Электрон и протон – элементарные заряды, равные по абслютной величине.
Может ли какая-либо частица иметь заряд:
превышающий заряд электрона в 1,5 раза,
превышающий заряд электрона в 3 раза,
равный 1/3 заряда электрона.

Из истории развития науки о строении атома
1897 год – английский учёный Томсон открывает элементарную частицу электрон
1903 год – открытие протона
1903 год - Томсон предлагает “пудинговую модель” строения атома, согласно которой атом представляет собой сферу, внутри которой, словно изюм в кексе, располагаются электроны

Модель атома Томсона
До открытия атомного ядра в физике существовала модель атома Томсона. Атом считали однородно заряженной положительной сферой, в которую вкраплены электроны

Опыт Резерфорда
1911 год –Эрнест Резерфорд проводит опыты по подтверждению “пудинговой модели” атома

Электроны не падают на положительно заряженное ядро, т.к. вращаются с очень большой скоростью вокруг ядра. Так, а атоме водорода электрон за одну секунду делает 7 триллионов оборотов.
Электроны не падают на положительно заряженное ядро, т.к. вращаются с очень большой скоростью вокруг ядра. Так, а атоме водорода электрон за одну секунду делает 7 триллионов оборотов.
Число протонов в ядре атома равно числу электронов, вращающихся вокруг ядра, поэтому суммарный положительный заряд атома равен суммарному отрицательному: атом в целом электрически нейтрален.

Нейтральность атома может нарушаться в случаях, когда электрон отрывается от своего атома. А иногда наоборот: к атому может присоединиться лишний электрон.
В этих случаях образуются ионы – заряженные частицы вещества.
Так как электроны легко могут покидать атом, они не могут характеризовать химический элемет,который состоит из определйнных атомов.Основной характеристикой химического элемента является – ядро. Порядковый номер химического элемента соответствует количеству электронов и протонов в атоме

Зная о строении атома и о существовании электронов, можно понять, в чем причина электризации тел: при соприкосновении тел электроны переходят с одного тела на другое

Какие частицы входят в состав ядра?
Почему атом электрически нейтральным?
Что является главной характеристикой данного химического элемента?
От атома гелия отделился один электрон. Как называется оставшаяся частица? Каков её заряд?
В каком случае атом становится отрицательным ионом?
Составьте схемы
1) атома водорода 2) атома гелия 3) атома лития
1) +иона водорода 2) +иона гелия 3)+иона лития
1) -иона водорода 2) -иона гелия 3) -иона лития