Тема урока: «Алюминий, его физические и химические свойства».

Содержание

Слайд 2

Цели урока:

Дать характеристику алюминия по его положению в периодической системе химических элементов.

Цели урока: Дать характеристику алюминия по его положению в периодической системе химических

На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства.
Познакомиться с промышленным способом получения алюминия и указать области его применения.

Слайд 3

Из истории открытия алюминия… «Серебро из глины»

В период открытия алюминия этот металл

Из истории открытия алюминия… «Серебро из глины» В период открытия алюминия этот
был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика
Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Д.И.Менделеев

Слайд 4

Интересные факты

Немецкий учёный Ф.Велер (1827 г.)

Памятник
Дж. Вашингтону

Интересные факты Немецкий учёный Ф.Велер (1827 г.) Памятник Дж. Вашингтону В лунном
В лунном грунте обнаружен алюминий

Самый большой телескоп в России

Слайд 5

Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 6

Авиастроение

Применение алюминия и его сплавов во всех видах транспорта, а в особенности

Авиастроение Применение алюминия и его сплавов во всех видах транспорта, а в
воздушного привело к уменьшению собственной массы транспортных средств и к резкому увеличению эффективности их использования.

Слайд 7

Кораблестроение

Алюминий и его сплавы применяют при отделке и изготовлении корпусов и дымовых

Кораблестроение Алюминий и его сплавы применяют при отделке и изготовлении корпусов и
труб судов, спасательных лодок, радарных мачт, трапов.

Слайд 8

Машиностроение

Моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы и многие другие детали

Машиностроение Моторы, блоки, головки цилиндров, картеры, коробки передач, насосы и многие другие
также изготавливают из алюминия и его сплавов.

Слайд 9

Пищевая промышленность

Алюминиевая фольга дешевле оловянной и полностью заменила ее как упаковочный материал

Пищевая промышленность Алюминиевая фольга дешевле оловянной и полностью заменила ее как упаковочный
для пищевых продуктов. Все больше и больше используется алюминий при изготовлении тары для консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства.

Слайд 10

Электротехника

Алюминий и его сплавы используют в электротехнической промышленности для изготовления

Электротехника Алюминий и его сплавы используют в электротехнической промышленности для изготовления кабелей,
кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока.

Слайд 11

Военная промышленность


Алюминий, а также его сплавы является стратегическим металлом и широко

Военная промышленность Алюминий, а также его сплавы является стратегическим металлом и широко
используется в военной промышленности при строительстве военной техники и оружия: самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, а также для других целей в военной технике.

Слайд 12

Строительство

Алюминий и его сплавы применяются в промышленном и гражданском строительстве при изготовления

Строительство Алюминий и его сплавы применяются в промышленном и гражданском строительстве при
каркасов зданий, ферм, оконных рам, лестниц и др. конструкций. 

Слайд 13

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периоды

1

2

3

4

5

6

7

Ряды

1

2

3

4

10

9

8

7

5

6

Группы элементов

I

II

VI

V

VII

III

IV

VIII

Al

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6

Слайд 14

Строение атома алюминия

Al

27

+13

0

2

8

3

P = 13

e = 13

N = 14


Краткая электронная запись:

Строение атома алюминия Al 27 +13 0 2 8 3 P =

Слайд 15

Нахождение алюминия в природе

Задание I . Рассмотрите диаграмму «Распространение элементов в природе».

Нахождение алюминия в природе Задание I . Рассмотрите диаграмму «Распространение элементов в
Определите, какое место занимает Al среди других элементов.

Слайд 16

Природные соединения алюминия

Задание II. Рассмотрите образцы природных соединений, сравните их по

Природные соединения алюминия Задание II. Рассмотрите образцы природных соединений, сравните их по
твердости, прочности, цвету, рассчитайте содержание Al в некоторых из них.
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2

Слайд 17

Физические свойства алюминия. Лабораторная работа.

Инструктивная карта.
1. Рассмотрите алюминиевую пластинку.
2. Определите агрегатное состояние вещества

Физические свойства алюминия. Лабораторная работа. Инструктивная карта. 1. Рассмотрите алюминиевую пластинку. 2.
алюминия.
3. Какого цвета пластинка?
4. Определите, имеет ли блеск данная пластина?
5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд.
Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью?
6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?
7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия?
8. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:
- агрегатное состояние,
- цвет,
- блеск,
- теплопроводность,
- пластичность,
- растворимость в воде.

Слайд 18

Химические свойства

2Al

+3O2

Al2O3

+3Cl2

2AlCl3

+3S

Al2S3

+6HCl

2AlCl3 + 3H2

+3CuSO4

Al2(SO4)3 + 3Cu

Химические свойства 2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3 +6HCl 2AlCl3 +

Слайд 19

Лабораторная работа: «Химические свойства алюминия».

Инструктивная карта.
1. Возьмите две пробирки. В каждую положите

Лабораторная работа: «Химические свойства алюминия». Инструктивная карта. 1. Возьмите две пробирки. В
по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций.
2. Кусочек алюминия положите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.
4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:

Слайд 20

Вывод:

Алюминий является амфотерным элементом: взаимодействует с кислотами и со щелочами.
2Al + 6HCl

Вывод: Алюминий является амфотерным элементом: взаимодействует с кислотами и со щелочами. 2Al
= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Слайд 21

Получение алюминия в промышленности

Алюминий получают электрохимическим методом из бокситов.
2Al2O3 ток> 4Al +

Получение алюминия в промышленности Алюминий получают электрохимическим методом из бокситов. 2Al2O3 ток> 4Al + 3O2
3O2

Слайд 22

Тест

1.Какова электронная конфигурация атома алюминия?
А) 1s22s22p1 Б)1s22s22p3
B) 1s22s22p63s23p1 Г) 1s22s22p63s23p63d14s2
2. С какими из указанных

Тест 1.Какова электронная конфигурация атома алюминия? А) 1s22s22p1 Б)1s22s22p3 B) 1s22s22p63s23p1 Г)
веществ реагирует алюминий?
А) СаО Б) HCl
B) Cl2 Г) NaOH
3. Какие из указанных металлов являются более активными,
чем алюминий?
А) Na Б) Cu
B) Ca Г) Fe
4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
А) +1 Б) +2
В) +3 Г) +4
5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
А) окислителя Б) инертного соединения
В) восстановителя Г) окислителя и восстановителя
6. В промышленности алюминий получают:
А) используя в качестве восстановителя металлический натрий
Б) электролизом расплава оксида алюминия
В) используя в качестве восстановителя оксид углерода (П)
Г) электролизом раствора солей алюминия

Слайд 23

Правильные ответы:

Правильные ответы:

Слайд 24

Домашнее задание:

Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс»
1) § 42
2) № 6, 7,

Домашнее задание: Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс» 1) § 42 2)
стр. 130
Имя файла: Тема-урока:-«Алюминий,-его-физические-и-химические-свойства»..pptx
Количество просмотров: 197
Количество скачиваний: 3