Типы химических реакций

Аннотация
Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции».
В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Цели и задачи урока
Образовательная
обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Содержание
Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ

Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

По числу вступивших в реакцию веществ

Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓
образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O

По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 + Q
Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑

По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ +Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.
Mn(OH)2? MnO + H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 ? BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 ? BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 ? SiCI4
As2O5 + H2O ? H3AsO4
P + CI2 ? PCI3
K2SO4 + AgNO3 ? Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI ? SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
HCI и Mg(OH)2
Zn и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2

Вывод
Поставленные цели урока достигнуты