Типы химической связи

Содержание

Слайд 2

АТОМЫ

Na0 - 1s22s22p63s1
Mg0 - 1s22s22p63s2
F0 - 1s22s22p5
Cl0 - 1s22s22p63s23p5
число протонов и

АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1 Mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 Cl0 -
электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

Слайд 3

ИОНЫ

Na1+ - 1s22s22p63s0
Mg2+ - 1s22s22p63s0
F1- - 1s22s22p6
Cl1- - 1s22s22p63s23p6
Число

ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- -
протонов и электронов разное – это ионы.

Слайд 4

ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.
Если

ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.
е - отдаются – ион заряжается положительно.
Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

Слайд 5

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны.
ЭО

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны.
в периоде увеличивается
ЭО в группе возрастает
САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

Слайд 6

Ионная связь

образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому.
ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая

Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ,
в результате электростатического притяжения.
Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1-
••
Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:)
• •

Слайд 7

Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха,

Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха,
часто хорошо растворимые в воде.
Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

Слайд 8

Металлическая связь

возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в

Металлическая связь возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся
решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

Слайд 9

Физические свойства.

Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему

Физические свойства. Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по
кристаллу.
Образуя единое электронное облако («электронный газ»).
Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.
В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

Слайд 10

Ковалентная связь

наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной

Ковалентная связь наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей
пары
обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону
донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

Слайд 11

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
HCl, H2O H2, Cl2, N2.

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.

Слайд 12

Образование полярной и неполярной связи.

Образование полярной и неполярной связи.

Слайд 13

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной
связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••

Слайд 14

ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2).
Они состоят из

ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят
атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас.
Атомный каркас обладает высокой прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

Слайд 15

ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ

ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ
СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ.
ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

Слайд 16

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

вид химической связи типа
А — Н...А — Н ,образуется

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется
в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).

Слайд 17

Образование межмолекулярной водородной связи.

Образование межмолекулярной водородной связи.

Слайд 18

Образование внутримолекулярной водородной связи.

Образование внутримолекулярной водородной связи.
Имя файла: Типы-химической-связи.pptx
Количество просмотров: 174
Количество скачиваний: 0