Углеводороды

Содержание

Слайд 2

Урок 4. Предельные нециклические (ациклические) углеводороды. Алканы. Парафины.

Урок 4. Предельные нециклические (ациклические) углеводороды. Алканы. Парафины.

Слайд 3

План ответа:

1. Общая характеристика класса.
2. Строение.
3. Общая формула.
4. Гомологический ряд
5. Номенклатура.
6.

План ответа: 1. Общая характеристика класса. 2. Строение. 3. Общая формула. 4.
Изомерия.
7. Получение.
8. Физические свойства.
9. Химические свойства.
10.Отдельные представители

Слайд 4

1. Определение.

Предельными углеводородами называются органические вещества, в молекулах которых атомы углерода связаны

1. Определение. Предельными углеводородами называются органические вещества, в молекулах которых атомы углерода
простой (одинарной связью), а все остальные валентности насыщены атомами водорода.

Слайд 5

2. Строение:

а) атом углерода находится в возбуждённом состоянии, т.е. имеет четыре не

2. Строение: а) атом углерода находится в возбуждённом состоянии, т.е. имеет четыре
спаренных электрона на последнем энергетическом уровне ( 2S12P3) и может образовывать связи с четырьмя разными атомами.
б) все связи в молекулах предельных углеводородов ковалентные неполярные(С-С) и полярные (С-Н)

Слайд 7

ё) атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг химических связей.
ж)Зигзагообразная цепь

ё) атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг химических связей. ж)Зигзагообразная
атомов углерода может принимать различные пространственные формы
з)Четыре s-связи углерода направлены в пространстве под углом 109о28', что соответствует наименьшему отталкиванию электронов. Поэтому молекула простейшего представителя алканов – метана СН4 – имеет форму тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах – атомы водорода:

Слайд 10

3. Общая формула алканов:
(CH4, C2H6,C3H8, C4H10…..)
CnH2n+2

3. Общая формула алканов: (CH4, C2H6,C3H8, C4H10…..) CnH2n+2

Слайд 11

Задача: Относительная молекулярная масса предельного углеводорода 58 определите его формулу.

Дано:
М(СnH2n+2)=58
CnH2n+2=?

Задача: Относительная молекулярная масса предельного углеводорода 58 определите его формулу. Дано: М(СnH2n+2)=58

решение:
М(СnH2n+2)=58
12n+1(2n+2)=14n+2=58
14n=56
n=4
Ответ:C4H10

Слайд 12

4. Гомологический ряд:

Органические вещества сходного строения (имеющие одну общую формулу) и отличающиеся

4. Гомологический ряд: Органические вещества сходного строения (имеющие одну общую формулу) и
друг от друга на одну или несколько групп - СН2
|
называются
гомологами.
| H - С-Н –
|
гомологическая разность

Слайд 13

Название гомологов и их радикалов по Международной номенклатуре (систематическая или заместительная )

Название гомологов и их радикалов по Международной номенклатуре (систематическая или заместительная )

Слайд 14

5. Изомерия

вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав,

5. Изомерия вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав,
но отличающиеся по своему строению и свойствам. Называются «изомерами», а явление называется – « изомерией» :

Слайд 15

Для алканов характерна самая простая изомерия - структурная изомерия углеводородного скелета

Пример:
Алкан нормального

Для алканов характерна самая простая изомерия - структурная изомерия углеводородного скелета Пример:
строения
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
н-пентан

и два изомера:
1) СН3-СН-СН2-СН3
|
СН3
2) CН3
| СН3 - С - СН3
|
CН3

Слайд 16

6.Номенклатура ( МНК)

Чтобы составить название углеводорода с разветвлённой цепью, его рассматривают как

6.Номенклатура ( МНК) Чтобы составить название углеводорода с разветвлённой цепью, его рассматривают
продукт замещения атомов водорода в нормальном углеводороде углеводородным радикалом ( поэтому номенклатура часто называется заместительной)

Слайд 17

Порядок действий :

а.
выделяют в структурной формуле наиболее длинную углеродную цепь и нумеруют

Порядок действий : а. выделяют в структурной формуле наиболее длинную углеродную цепь
атомы углерода, начиная с того конца ,к которому ближе разветвление;

6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3
| |
CH2 CH3
|
CH3

Слайд 18

б) в названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится замещающая

б) в названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится замещающая
группа(радикал);
в) если замещающих групп несколько цифрами отмечают каждую из них;

6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3
| |
CH2 CH3
|
CH3

Слайд 19

г) когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудалённых от концов главной цепи,

г) когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудалённых от концов главной цепи,
нумерацию ведут с того конца, к которому ближе расположен радикал,
имеющий более простое строение.

6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3
| |
CH2 CH3
|
CH3

Слайд 20

д) название записывают, начиная с младшего радикал –заместителя; или по алфавиту
е)

д) название записывают, начиная с младшего радикал –заместителя; или по алфавиту е)
в конце пишут название выбранной цепи с окончанием -ан

6 5 4 3 2 1 СН3 –СН2-СН2-СН-СН-СН3
| |
CH2 CH3
|
CH3
2-метил-3этилгексан

Слайд 21

7. Получение алканов:

а) из природного газа
б) из нефти

7. Получение алканов: а) из природного газа б) из нефти

Слайд 22

8. Физические свойства:

СH4
СН3-СН3
-СН3СН2 –СН3 газы  
СН3-СН2-СН2-СН3
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-СН2-СН2-СН2-СH2 - СН3
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
С15Н32

8. Физические свойства: СH4 СН3-СН3 -СН3СН2 –СН3 газы СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СH2 -
жидкости
С16Н34
……… твёрдые вещества

с ростом количества атомов углерода возрастают Tкип и Тпл., а также плотность веществ.
В воде плохо растворимы, но растворяются в органических растворителях( спирт, бензол и т.д.)
Изомеры имеют Tкип и Тпл. ниже, чем соответствующие алканы нормального строения.
СН4 и С2Н6 – имеют специфический запаха, остальные обладают запахом бензина

Слайд 23

9.Химические свойства:

1. Все органические вещества горят с образованием углекислого газа и воды,

9.Химические свойства: 1. Все органические вещества горят с образованием углекислого газа и
этот процесс называется ещё - жёстким окислением
СH4+ 2O2 => CO2 + 2 H2O + Q ( 880кДж)

Слайд 24

2. Дегидрирование( отнятие водорода)
5000С
CH3-CH3 => CH2=CH2 + H2
10000C
СH4 =>

2. Дегидрирование( отнятие водорода) 5000С CH3-CH3 => CH2=CH2 + H2 10000C СH4
C +2H2
15000C
2СH4 => C2H2 +3H2

Слайд 25

3.Реакция замещения водорода на галоген.

Механизм реакции цепной свободно-радикальный ( пояснение на доске)
Начинается

3.Реакция замещения водорода на галоген. Механизм реакции цепной свободно-радикальный ( пояснение на
с разрыва связей С-С С-Н
Сl-Cl
hy
Сl-Cl => Сl- +Cl-
Cl- + CH4 => CH3- + HCl
CH 3- + Cl-Cl => CH3 Cl + Cl-
Cl- + CH4 => CH3- + HCl и т.д.
пока Сl- + CH3- => CH3Cl и цепь прервётся
Если Сl2 в избытке, то образуется CH2Cl2 или CHCl3 и ССl4
+Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2
СH4 => CH3Cl => CH2Cl2 => CHCl3 => CCl4
Имя файла: Углеводороды.pptx
Количество просмотров: 179
Количество скачиваний: 0