Водород H2

Слайд 2

водород

ВОДОРОД (лат. Hydrogenium, от греч. hydor - вода и gennao - рождаю)

водород ВОДОРОД (лат. Hydrogenium, от греч. hydor - вода и gennao -
находится в 1 периоде 1-й группе главной подгруппе и в 1 периоде 6 гр. главной подгруппе т.к. может проявить окислительные или восстановительные свойства, легкий хим. элемент ПСХЭ Менделеева, атомная масса 1,0794 . Водород состоит из двух стабильных изотопов: протия 1Н и дейтерия 2Н, или D; известен также радиоактивный изотоп -тритий 3Н, или Т. Ядро атома протия - протон. Атом водорода имеет один электрон, занимающий 1s1-орбиталь; степень окисления + 1 (наиб. распространена), — 1 (в гидридах щелочных металлов).

Слайд 3

Открытие водорода

Водород был открыт в 1-й пол. 16 в. Парацельсом. В 1776

Открытие водорода Водород был открыт в 1-й пол. 16 в. Парацельсом. В
Г. Кавендиш впервые исследовал его свойства, в 1783-1787 А. Лавуазье показал, что водород входит в состав воды, включил его в список хим. элементов и предложил название "гидроген".

Слайд 4

Водород в природе

Также водород является самым распространенным элементом не только на

Водород в природе Также водород является самым распространенным элементом не только на
Земле, но и во всей Вселенной. Он является основной составляющей звезд. Например, Солнце, как выяснили ученые, наполовину состоит из водорода, который в основном расходуется на производство энергии.

Слайд 5

Водород в природе

На Земле водород тоже играет очень большую роль. Массовая доля
составляет

Водород в природе На Земле водород тоже играет очень большую роль. Массовая
1 % — это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 %.

Слайд 6

Водород в природе

При взаимодействии водорода с кислородом происходит горение и образуется пар

Водород в природе При взаимодействии водорода с кислородом происходит горение и образуется
который конденсирует в воду.

Слайд 7

Применение водорода вместо бензина

Огромное количество тепловой энергии его можно использовать в

Применение водорода вместо бензина Огромное количество тепловой энергии его можно использовать в
промышленности, быту, как топливо для транспорта.

Слайд 8

Водород как оружие

Помимо полезных свойств водорода существует и еще одно: из водорода

Водород как оружие Помимо полезных свойств водорода существует и еще одно: из
можно сделать оружие разрушительной силы. Это оружие называется водородная бомба.
Взрыв водородной бомбы сопровождается выбросом большого количества радиоактивных веществ. Благодаря своей уникальной конструкции и механизму действия водородная бомба может быть сделана сколь угодно мощной. При этом она намного дешевле атомных бомб той же мощности.

Слайд 9

Взрыв водородной бомбы!!!

Взрыв водородной бомбы!!!
Имя файла: Водород-H2.pptx
Количество просмотров: 211
Количество скачиваний: 1