Теория сильных электролитов. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов

План:
1. Введения.
2.Теория электролитической
диссоциации С. Аррениуса.
3. Теории сильных электролитов.
4. Электропроводность растворов
электролитов.
5. Роль электролитов в
жизнедеятельности организма.

Введения.
Электролиты – это вещества, способные в растворах и расплавах диссоциировать на ионы. К ним относятся соединения ионным и ковалентным полярным типом связи: соли, кислоты, основания, вода.

Теория электролитической
диссоциации С. Аррениуса.
Самопроизвольный распад электролитов на ионы, протекающий под воздействием растворителя, называется электролитической диссоциаци- ей, теория которой была создана в 1884-1887 г.г. шведским ученым С. Аррениусом. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы

Теории сильных электролитов.
Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированны на ионы. Степень диссоциации таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (амиды и кислоты др.).
Классическая теория электролитической диссоциации применима лишь к разбавленным растворам слабых электролитов. Сильные электролиты в разбавленных растворах диссоциированы практически полностью, поэтому представления о равновесии между ионами и недиссоциированными молекулами лишено смысла. Согласно представлениям, выдвинутым в 20—30-х гг. XX в. В. К. Семенченко (СССР), Н. Бьеррумом (Дания), Р. М. Фуоссом (США) и др, в растворах сильных электролитов при средних и высоких концентрациях образуются ионные пары и более сложные агрегаты.

Электропроводность растворов
электролитов.
Электропроводность растворов электролитов обусловлена перемещением ионов в электрическом поле (в отличие от электронной проводимости проводников первого рода). ... Величина удельной электропроводности электролита зависит от ряда факторов: природы электролита, температуры, концентрации раствора

Роль электролитов в
жизнедеятельности организма.
Более половины массы тела состоит из воды. Врачи считают, что вода организма ограничена различными пространствами, которые называются жидкостными компартментами. Три основные компартмента:
жидкость в клетках;
жидкость внеклеточного пространства;
кровь.
Для нормального функционирования организм должен не допускать значительных изменений уровней жидкости в этих областях.

Некоторые минералы, особенно макроминералы (минералы, которые необходимы организму в относительно больших количествах), являются важными электролитами. Электролиты являются минералами, которые переносят электрический заряд, когда они растворены в жидкости, такой, как кровь. Электролиты в крови — натрий, калий, хлорид и бикарбонат — помогают регулировать функции нервов и мышц и поддерживать кислотно-щелочной баланс и водный баланс.
Электролиты (особенно натрий) помогают организму поддерживать нормальный уровень жидкости в жидкостных компартментах, поскольку количество жидкости в компартменте зависит от количества (концентрации) электролитов в ней. Если концентрация электролитов высокая, жидкость перемещается в этот компартмент (процесс называется осмос). Аналогично, если концентрация электролитов является низкой, жидкость перемещается из этого компартмента. Для корректировки уровня жидкости организм может активно перемещать электролиты в клетки или из них. Таким образом, надлежащая концентрация электролитов (электролитный баланс) важна для поддержания баланса жидкости в компартментах.

Видеоролки по теме:
https://www.youtube.com/watch?v=EM_xyh8BuNs
https://www.youtube.com/watch?v=qd7myfPth-U

Электронные ресурсы:
https://studfile.net/preview/6882877/#4
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F#%D0%94%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%B2_%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%85
https://www.msdmanuals.com/ru/%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0/%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D0%B8-%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5-%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0/%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9-%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%81/%D0%BE%D0%B1%D1%89%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%BE%D0%B1-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%85