Давление газа. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы

ДАВЛЕНИЕ ГАЗА — сила, с которой давит газ, стремясь к расширению под действием теплового движения его молекул; оно выражается обычно в кгс/см2, или в атм (1 атм соответствует давлению 1,03 кгс/см2).
Давление газа возникает в результате столкновений молекул со стенками сосуда, в котором находится беспорядочно движущиеся молекулы газа.
Чем чаше удары, тем они сильнее – тем выше давление.
Единица измерения давления — паскаль p(Па).

Идеальный газ – это модель реального газа. За идеальный газ принимают газ в сосуде, когда молекула, пролетая от стенки до стенки сосуда не испытывает столкновения с другими молекулами.
Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало ⇒ Eк >> Eр.

Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление p, объём V, температура T, масса m) газовой системы с микроскопическими параметрами (масса молекулы , средняя скорость их движения):
основное уравнение МКТ, где
n— концентрация,
1/м3; m — масса молекулы, кг;
скорость — средняя квадратичная скорость молекул, м/с.

Уравнение состояния идеального газа — формула, устанавливающая зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа, характеризующее состояние данной системы газа.
— уравнение Менделеева — Клапейрона (для произвольной массы газа).
R = 8,31 Дж/моль · К — универсальная газовая постоянная.
pV = RT – (для 1 моля).

Изопроцессы – это процессы, которые совершаются при одинаковом параметре, температуре, объеме, или давлении.
Изотермический процесс —
закон Бойля — Мариотта (при постоянной температуре и данной массы газа произведение давления на объем есть величина постоянная)

Изобарный процесс —
— закон Гей-Люссака (при постоянном давлении для данной массы газа отношение объема к температуре есть величина постоянная)
Изохорный процесс —
— закон Шарля (при постоянном объеме для данной массы газа отношение давления к температуре есть величина постоянная.

Вывели газовые законы из уравнения Менделеева — Клапейрона. Но исторически всё было наоборот: газовые законы были установлены экспериментально, и намного раньше. Уравнение состояния появилось впоследствии как их обобщение.

Источники:
http://kaplio.ru/davlenie-gaza-uravnenie-mendeleeva-klapejrona-izoprotsessy/
https://studopedia.ru/9_73036_davlenie-gaza-uravnenie-sostoyaniya-idealnogo-gaza-uravnenie-mendeleeva-klapeyrona-izoprotsessi.html