Молекулярная физика и термодинамика

Содержание

Слайд 2

Основные понятия

Молекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами
Атом -  частица вещества микроскопических

Основные понятия Молекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами Атом -
размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Идеальный газ - теоретическая модель газа.
Пренебрегается взаимодействием частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия)

Слайд 3

Основные понятия

Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами

Основные понятия Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества
или атомами другого при взаимном соприкосновении.
Броуновское движение- беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым  движением частиц жидкости или газа.

Слайд 4

Основные понятия

 

Основные понятия

Слайд 5

Основные понятия

1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или

Основные понятия 1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов,
других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода
Молекулярная масса- (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса данного вещества больше массы 1/12 атома углерода.
Молярная масса- масса 1 моля вещества

Слайд 6

Основные понятия

Абсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который может иметь физическое

Основные понятия Абсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который может иметь
тело.
t= - 273,15 0С соответствует Т = 0 К
NA=6•1023 1/моль, (число Авогадро)
k= 1,38•10 -23 Дж/К (пост. Больцмана)
R= 8,31 Дж/моль К (газовая постоянная)

Слайд 7

Молекулярная физика

Основные положения МКТ:
1. Все тела (вещества) состоят из частиц между которыми

Молекулярная физика Основные положения МКТ: 1. Все тела (вещества) состоят из частиц
есть промежутки.
2. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном движении.
3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются

Слайд 8

Молекулярная физика

 



 

Молекулярная физика

Слайд 9

Молекулярная физика

Связь температурных шкал: T=273+t

Молекулярная физика Связь температурных шкал: T=273+t

Слайд 10

Молекулярная физика

 


Молекулярная физика

Слайд 11

Молекулярная физика

 

Молекулярная физика

Слайд 12

Молекулярная физика

 

Молекулярная физика

Слайд 13

Газовые законы

Бойля-Мариотта
T=const; p1V1=p2V2
Изотермический

Газовые законы Бойля-Мариотта T=const; p1V1=p2V2 Изотермический

Слайд 14

Газовые законы

 

Газовые законы

Слайд 15

Газовые законы

 

Газовые законы

Слайд 16

Термодинамика

 

Термодинамика

Слайд 17

Термодинамика

1 закон термодинамики:
ΔU= Q + A Внутреннюю энергию можно изменить передачей

Термодинамика 1 закон термодинамики: ΔU= Q + A Внутреннюю энергию можно изменить
теплоты (теплопроводность, конвекция, излучение) или совершением работы.
Q= ΔU + A΄ Количество теплоты, переданное системе идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.
где А – работа, совершенная над газом (газ сжали), A΄– работа газа (газ расширился)

Слайд 18

Термодинамика

Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе

Термодинамика Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе

Слайд 19

Термодинамика

Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам:
1. Изотермический: T= const, ΔT=0,

Термодинамика Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам: 1. Изотермический: T= const, ΔT=0,
Q=A΄
(вся теплота идет на совершение работы)
2. Изобарный: p=const, ,
Q=5/2νRT, Q= 5/2 pΔV
3. Изохорный: V=const, ΔV=0, A΄ =0,
Q = ΔU
(Вся теплота идет на изменение внутренней энергии).
4. Адиабатный: (процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой) Q=0,
A΄ = - ΔU
(Работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии)

Слайд 20

Термодинамика

 

Термодинамика

Слайд 22

Агрегатные состояния вещества


АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке молекулы колеблются

Агрегатные состояния вещества АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке молекулы колеблются
интенсивнее.
ВС – плавление, разрушается кристаллическая решетка. CD- нагревание жидкости, молекулы жидкости движутся быстрее.
DE-испарение при кипении, молекулы покидают жидкость. ЕF- нагревание пара, молекулы пара движутся быстрее. FMNKTP – обратный процесс: остывание пара, конденсация, остывание жидкости, кристаллизация, остывание твердого тела.

Слайд 23

Агрегатные состояния вещества

Нагревание(остывание) ,
Q = cm Δt,
с

Агрегатные состояния вещества Нагревание(остывание) , Q = cm Δt, с – удельная
– удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 10С (1К)
Плавление (кристаллизация)
Q = ± λm ,
λ –удельная теплота плавления – количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления
Испарение (конденсация)
Q = ± r m
r - удельная теплота испарения – количество теплоты, необходимое для испарения1 кг жидкости, взятой при температуре кипения

Слайд 24

Агрегатные состояния вещества

 

Агрегатные состояния вещества

Слайд 25

Психрометр

Психрометр

Слайд 26

Агрегатные состояния вещества


Агрегатные состояния вещества
Имя файла: Молекулярная-физика-и-термодинамика.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0