Основы молекулярной физики

Содержание

Слайд 2

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

– Относительная молекулярная масса;
– количество вещества;
– постоянная Авогадро;
– молярная

Основные понятия молекулярно-кинетической теории – Относительная молекулярная масса; – количество вещества; –
масса.

Слайд 3

Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные

Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные значения масс, а относительные.
значения масс, а относительные.

Слайд 4

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Массу частицы, измеренную
в а.е.м. (атомная единица массы), принято

Основные понятия молекулярно-кинетической теории Массу частицы, измеренную в а.е.м. (атомная единица массы),
называть относительной атомной (или молекулярной) массой.

 

Слайд 5

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных

Основные понятия молекулярно-кинетической теории Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных
масс атомов, составляющих данную молекулу.

 

Слайд 7

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

CO2

Mr(CO2) ≈ 44

12 + 2 · 16 = 44

Основные понятия молекулярно-кинетической теории CO2 Mr(CO2) ≈ 44 12 + 2 · 16 = 44

Слайд 9

1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или

1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или
молекул, сколько атомов содержится в чистом углероде массой 0,012 кг.

 

Слайд 10

Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

Число Авогадро — число молекул в одном моле любого

Амедео Авогадро 1776–1856 гг. Число Авогадро — число молекул в одном моле
вещества или число атомов в одном моле простого вещества.

 

Слайд 11

Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг.

 

Число Авогадро

Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг. Число Авогадро

Слайд 12

Количество вещества равно отношению числа частиц
в теле к числу Авогадро
(числу

Количество вещества равно отношению числа частиц в теле к числу Авогадро (числу
молекул в 1 моле вещества).

 

Слайд 13

Если два разных тела состоят из одного и того же числа частиц,

Если два разных тела состоят из одного и того же числа частиц,
то эти тела содержат одинаковое количество вещества (при этом массы тел могут не совпадать).

6 · 1023 частиц

6 · 1023 частиц

Слайд 14

 

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.

Слайд 15

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Слайд 16

Молярная масса

 

Молярная масса

Слайд 17

Молярная масса

 

Молярная масса

Слайд 18

Молярная масса

Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается число атомов всех

Молярная масса Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается число атомов
химических элементов в молекуле.

 

CO2

Слайд 19

Молярная масса

m0 — масса одной молекулы вещества.

M = m0 · NA

m —

Молярная масса m0 — масса одной молекулы вещества. M = m0 ·
масса любого количества вещества.

m = m0 · N

Слайд 20

Молярная масса

 

M = m0 · NA

m = m0 · N

Молярная масса M = m0 · NA m = m0 · N

Слайд 21

Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M) и

Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M) и
числа Авогадро (NA).

Масса молекулы

Слайд 22

Масса молекулы

Молекула водорода (H2)

m0(H) = 1,67 · 10-27 кг

H

Атом водорода (H)

m0(H2)

Масса молекулы Молекула водорода (H2) m0(H) = 1,67 · 10-27 кг H
= 2 · 1,67 · 10-27 кг

Слайд 23

Размер молекулы

а

 

 

Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.

Размер молекулы а Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.

Слайд 24

Размер молекулы

а

Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазором, размер

Размер молекулы а Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга
молекул оценивается средним расстоянием между ними.

Слайд 25

Концентрация (?) показывает, сколько частиц содержится
в единице объёма данного вещества.

 

 

Концентрация (?) показывает, сколько частиц содержится в единице объёма данного вещества.

Слайд 26

Определите молярную массу воды (H2O).

Дано:

Найти: M(H2O) = ?

 

Решение:

 

 

Mr(H2O) = 2 · 1

Определите молярную массу воды (H2O). Дано: Найти: M(H2O) = ? Решение: Mr(H2O)
+ 16 = 18 а. е. м.