Основы термодинамики

Содержание

Слайд 2

Термодинамика – теория тепловых процессов, в которой не учитывается молекулярное строение тел.

Термодинамика – теория тепловых процессов, в которой не учитывается молекулярное строение тел.

Термодинамика была создана в середине XIX века после открытия закона сохранения энергии. В ее основе лежит понятие внутренняя энергия.

Слайд 3

Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул

Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул
(или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).

Слайд 4

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре.

 

Внутренняя энергия зависит

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре. Внутренняя энергия
от макроскопических параметров: температуры и объема.

Слайд 5

При расширении газа:

Работа

A’ = p (V2-V1)

При сжатии газа:

A = - A’

При расширении газа: Работа A’ = p (V2-V1) При сжатии газа: A = - A’

Слайд 6

Работа внешних сил, действующих на газ:

A = - A’ = - p

Работа внешних сил, действующих на газ: A = - A’ = -
∆V

Геометрическое истолкование работы:

A’ = p1(V2-V1) = |ab|*|ac|

abdc - прямоугольник

Слайд 7

ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 8

I Закон термодинамики:

Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного

I Закон термодинамики: Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного
состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.

∆U = A + Q

Слайд 9

Применение I Закона термодинамики к различным процессам:

Изохорный процесс:
∆ U = Q;
Если

Применение I Закона термодинамики к различным процессам: Изохорный процесс: ∆ U =
газ нагревается, то Q>0 и ∆ U>0,
при охлаждении газа Q<0 и ∆ U = U2-U1<0.

Слайд 10

Изотермический процесс:
Q = A’;
Если газ получает теплоту (Q>0), то A’>0,
газ отдает теплоту

Изотермический процесс: Q = A’; Если газ получает теплоту (Q>0), то A’>0,
окружающей среде (термостату), Q<0 и A’<0.

Слайд 11

Изобарный процесс:

Q = ∆ U + A’;
Передаваемое газу количество теплоты идет

Изобарный процесс: Q = ∆ U + A’; Передаваемое газу количество теплоты
на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении.

Слайд 12

Адиабатный процесс:

Адиабатный процесс – процесс в теплоизолированной системе.

Q =

Адиабатный процесс: Адиабатный процесс – процесс в теплоизолированной системе. Q = 0,
0, ∆ U = A;
При расширении газа сам газ совершает положительную работу (A’>0) и внутренняя энергия его уменьшается – газ охлаждается.
Имя файла: Основы-термодинамики.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0