Urok_Osnovy_MKT

СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ
Эрнест Резерфорд
Амедео Авогадро
Дмитрий Менделеев
Джон Дальтон
ЦЕЛЬ МКТ: объяснить свойства макроскопических тел и тепловых процессов в них на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных частиц.

Макроскопические тела – большие тела, состоящие из множества частиц (молекул).
Микроскопические тела – состоят из одной частицы (молекула, атом, ион и т.д.)
Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества , молярная масса и др.
Макропараметры характеризуют вещество в целом: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.
Тепловые явления – явления, связанные с изменением температуры.
Тепловое движение – это хаотическое движение частиц тела.

Микропараметры вещества - это физические величины, характеризующие каждую частицу вещества в отдельности (размеры молекул, масса молекулы, количество вещества, молярная масса и др.)
Макропараметры вещества – это физические величины, характеризующие вещество в целом( давление, объем тела, масса вещества, температура и др.)
При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

Основные положения МКТ
• Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.
• Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся.
• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.
Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Косвенные:
- испарение;
- расширение при нагревании;
- дробление вещества

ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Траектория одной частицы
Движение молекул газа
Движение молекул твердых тел
Частицы тел непрерывно и хаотически движутся.

Косвенное:
Диффузия – самопроизвольное перемешивание молекул разных веществ .
Чем больше температура,
тем быстрее протекает
диффузия!
диффузия:
Сахар быстрее растворяется
в горячей воде, чем в холодной,
огурцы быстрее делаются солеными
в горячей воде, чем в холодной.
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц
Открыто в 1827г. Броуном.
Объяснено в 1905г.Эйнштейном
Опытно проверено в 1908г. Переном
ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
Прямое
Роберт Броун
(шотландский ботаник)

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.
Косвенные:
- смачивание;
- прилипание свинцовых цилиндров
Прямые:
- силы упругости;
- силы поверхностного натяжения

ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ
(взаимодействие частиц)
←F отталкивания
← F притяжения

Характеристики МКТ:
Количество вещества – это относительное число частиц. ν (моль)
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул.
Зависит это количество частиц от рода вещества.
А в единице количества вещества - 1 моле, находится одинаковое количество частиц.
1 кг
Алюминий
1 кг
Золото
1 кг
Лед
N=2,2⋅1025 атомов
N=3⋅1024 атомов
N=3,3⋅1025 молекул
N = 6⋅1023 атомов
N = 6⋅1023 атомов
N = 6⋅1023 молекул
Алюминий
Золото
Лед
1 моль
1 моль
1 моль
Постоянная Авогадро -число частиц, находящееся в одном моле любого вещества.
NA = 6·1023 моль–1

Характеристики МКТ:
m0 (кг) – Масса молекулы
М – молярная масса
NА – число Авогадро
N – число частиц
m – общая масса вещества.
Концентрация- количество молекул в единице объёма.
Плотность - отношение массы тела к занимаемому этим телом объёму.

Молярная масса- это масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
Все газы двухатомны, кроме инертных:
М(Н2) = 2·10‾ ³ кг/моль М(О2) = 32·10‾ ³ кг/моль
М(N2) = 28·10‾ ³ кг/моль М(Не) = 4·10‾ ³ кг/моль
Характеристики МКТ:

ЗАДАЧИ
1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.
Дано: Решение:
М(Н)=1г/моль М(Н2SО4) = (2·1 + 32 + 16·4) = 98 г/моль
М(S)=32г/моль
М(О)=16г/моль
Найти: m0 - ?

2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?
М(Аℓ) = 27г/моль
N = νNA ν = m/M
ν = 50г:27г/моль = 1,85моль
N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³
ЗАДАЧИ

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Домашнее задание:
(решите задачи)
1. Определите массу 50моль углекислого газа. Малярную массу рассчитайте по таблице Менделеева.
2. Сколько электронов находится в 1литре кислорода при нормальных условиях? Замечание: молекула кислорода состоит из двух атомов, число электронов в одном атоме равно порядковому номеру элемента.
3. Каким импульсом обладают 2*106молекул, которые движутся в одном направлении со скоростью 50м/с? Масса одной молекулы 5,32*10-26кг.