Презентация на тему Атомная физика (11 класс)

Содержание

Слайд 2

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда
атома водорода 7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре

Слайд 3

Конец XIX века. Из истории физики…

1869г. Д.Менделеев открыл
периодический закон
1896 г. А.Беккерель

Конец XIX века. Из истории физики… 1869г. Д.Менделеев открыл периодический закон 1896
открыл явление
радиоактивности
1897 г. Томсон открыл электрон
1903 г. Томсон предложил модель атома

Слайд 4

Модель атома Томсона




Модель атома Томсона -е +е -е

Слайд 5

Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик

Науки делятся на две группы

Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик Науки делятся на две группы
- на физику и
собирание марок

Слайд 6

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда

Цель:
1. Исследование распределения
положительного заряда
2. Исследование распределения
массы внутри

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Цель: 1. Исследование распределения положительного заряда 2. Исследование распределения массы внутри атома
атома

Слайд 7

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда

Слайд 8

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда

Результаты:
1. Большинство частиц проходит
через фольгу не отклоняясь

2. Небольшое

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда Результаты: 1. Большинство частиц проходит через фольгу не
число альфа частиц
(примерно 1 из 2000)
отклонилось на углы, больше 90°

Слайд 9

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда.

Выводы:
1. Положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в

1909-1913 гг. Опыты Резерфорда. Выводы: 1. Положительный заряд атома и его масса
очень малой области пространства – ядро
2. Предложена новая модель атома – планетарная
3. Ядро имеет диаметр 10 -12 -10 -13 см
4. Размер атома 10 -8 см
5. Заряд ядра равен номеру химического элемента по таблице Д.И.Менделеева

Слайд 10

Планетарная модель атома

Планетарная модель атома

Слайд 11

Противоречие между экспериментальными данными и теорией
Ускоренное движение электрона по орбите должно

Противоречие между экспериментальными данными и теорией Ускоренное движение электрона по орбите должно
сопровождаться постоянным излучением
Излучение сопровождается излучением энергии и электрон должен двигаться по спирали в итоге должен упасть на ядро

Слайд 12

Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик

Есть два вида истины - тривиальная, которую

Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик Есть два вида истины - тривиальная,
отрицать нелепо, и глубокая, для которой обратное утверждение - тоже глубокая истина

Слайд 13

1913 г. Нильс Бор

Разрешая противоречия, учёл:
1. Линейчатый спектр атомов
2. Модель атома Резерфорда
3.

1913 г. Нильс Бор Разрешая противоречия, учёл: 1. Линейчатый спектр атомов 2.
Квантовый характер испускания и поглощения энергии

Слайд 14

Постулаты Бора

1. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых

Постулаты Бора 1. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или
состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е n ; в стационарном состоянии атом не излучает

Е1

Е2

+

+

Слайд 15

Постулаты Бора

2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с

Постулаты Бора 2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния
большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний: hv =E k– En

hv

+

hv

hv

Слайд 16

Постулаты Бора

3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может двигаться

Постулаты Бора 3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может двигаться
в стационарном состоянии:
m v r = n h,
m-масса электрона,
v -скорость электрона,
r-радиус данной орбиты,
n-номер орбиты,
h-постоянная (1,05•10-34 Дж•с)

Слайд 17

Энергетические уровни атома водорода

0 эВ

10.2 эВ

12.1 эВ

12.8 эВ

13.1 эВ

13.6 эВ

∞ эВ

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=6

n=∞

Ультрафиолетовый

Энергетические уровни атома водорода 0 эВ 10.2 эВ 12.1 эВ 12.8 эВ
спектр
Серия Лаймана

Спектр видимого излучения
Серия Бальмера

Инфракрасный спектр
Серия Пашена

Имя файла: Презентация-на-тему-Атомная-физика-(11-класс)-.pptx
Количество просмотров: 319
Количество скачиваний: 1