Спектрометрия ультрафиолетовой и видимой части спектра

Молекулярная спектрометрия
При прохождении электромагнитного колебания от источника излучения через вещество происходит поглощение лучей только определенной длины волны.

Электромагнитный спектр

Закон Бугера-Ламберта-Бера
где D – оптическая плотность;
J0 – интенсивность падающего излучения;
J – интенсивность излучения, прошедшего через слой вещества;
ε – молекулярный коэффициент поглощения;
c – концентрация анализируемого вещества, моль/литр;
l – толщина слоя вещества, см.

Ультрафиолетовая спектрометрия
Ультрафиолетовая спектрометрия изучает влияние ультрафиолетовых лучей на электронное облако молекул. Часто используемый диапазон спектра – 200-400 нм.

Переходы σ-, n-, π-электронов на разрыхляющие орбитали

Диаграмма УФ-спектров поглощения органических веществ
1 – раствор нафталина
2 – раствор антрацена

Значения λmax для углеводородов с различным числом сопряженных двойных связей

Спектры поглощения вещества
Спектр поглощения – это распределение по длинам волн (или частотам) интенсивности электромагнитного излучения при прохождении его через исследуемое вещество.
Электронный спектр поглощения:
1 – бензола (в циклогексане)
2 – пиридина (в спирте)

Спектры растворов гудрона в толуоле и н-гексане

Спектры растворов исследуемых веществ в толуоле

Спектрофотометр
источник излучения
монохроматор
кюветное отделение
фотометрический детектор
устройство обработки сигнала

Спектрометрия ультрафиолетовой и
видимой части спектра
Достоинства метода:
высокая чувствительность
точность
быстрота анализа
низкие концентрации вещества для анализа
простота в оборудовании и техники
Недостатки метода:
спектры имеют небольшое число полос поглощения
наложение спектров
недостаточная избирательность