Алюминий. Из истории открытия

2. Электронное строение
3. Свойства атома
4. Строение простого вещества
5. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Применение
1. Из истории открытия
АЛЮМИНИЙ

1. Из истории открытия
Далее
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом в 1825 г. Название элемента происходит от лат.«алюмен», так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2.12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
АЛЮМИНИЙ

1. Из истории открытия
В период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Главная
АЛЮМИНИЙ

2. Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
Далее
АЛЮМИНИЙ

Вставьте пропущенные слова
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Далее
АЛЮМИНИЙ

Главная

3. Свойства атома
Степень окисления
Al
+3
Далее
АЛЮМИНИЙ

3. Свойства атома
Восстановительные
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
Главная
АЛЮМИНИЙ

4.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая, кубическая
гранецентрированная
Главная
АЛЮМИНИЙ

5. Физические свойства
Главная
АЛЮМИНИЙ

6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
C о к с и д а м и м е т а л л о в
Главная
АЛЮМИНИЙ
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

7. Содержание в земной коре
Далее
АЛЮМИНИЙ

АЛЮМИНИЙ
7. Нахождение в природе
Главная
Бокситы – Al2O3
Глинозем – Al2O3

8. Получение
Главная
АЛЮМИНИЙ

9. Применение
Далее
АЛЮМИНИЙ