Основания и их свойства

Содержание

Слайд 2

Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или

Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или
нескольких гидроксильных групп ОН .

Ме(ОН)n

Слайд 3

Основания

Растворимые в воде -ЩЕЛОЧИ NaOH Ba(OH) 2

Нерастворимые Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

Основания Растворимые в воде -ЩЕЛОЧИ NaOH Ba(OH) 2 Нерастворимые Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

Слайд 4

Задание:
Выпишите формулы оснований
К2О, НСl, СuSО4, МgСl2, NaOH
Аl203, SO2,

Задание: Выпишите формулы оснований К2О, НСl, СuSО4, МgСl2, NaOH Аl203, SO2, НN3,
НN3, Сu(ОН)2, МgО, SО3, ZnSО4, SО2, Н2S, Ва(ОН)2, Аl(ОH)з, Н2SО4, КOH, Р2О5, Н2СО3, ВаSО4, ВаО.

NаОН, Аl(ОH)з, Ва(ОН)2 , КOH , Сu(ОН)2

Проверьте себя

Слайд 5

Получение оснований

растворимых

нерастворимых

активн.Ме + Н2О=
щелочь + Н2
2. оксид акт.Ме

Получение оснований растворимых нерастворимых активн.Ме + Н2О= щелочь + Н2 2. оксид
+ Н2О=
основание


1. соль1+щелочь1=
соль2+основание2

Li+H2O→….+H2
CaO+H2O→….

CuSO4+NaOH →
Na2SO4+Cu(OH)2
KOH + ZnCl2→
… + KCl

Слайд 6

Осуществите превращения
Na→Na2O→NaOH
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

Осуществите превращения Na→Na2O→NaOH Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

Слайд 7

Решите задачу (р/т с. 94 №5)
ω (Mn)= 61,8% ω(O)= 36%

Решите задачу (р/т с. 94 №5) ω (Mn)= 61,8% ω(O)= 36% ω
ω (H)=2,3%
Пусть масса образца 100г, тогда
m(Mn)=61,8 г
γ(Mn)= m/M= 61,8/55=1,12 моль
m (O)= 36г
γ(O)= m/M= 36/16=2,25 моль
γ(H)= 2,3/1=2,3 моль
x:y:z= 1,12:2,25:2,3
x:y:z=1:2:2 Mn(OH)2

Слайд 8

Вычислите массу гидроксида
кальция, который образовался
при взаимодействии 11,2г оксида
кальция с

Вычислите массу гидроксида кальция, который образовался при взаимодействии 11,2г оксида кальция с водой. CaO+H2O=Ca(OH)2
водой.
CaO+H2O=Ca(OH)2

Слайд 9

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

Слайд 10

Щёлочи

1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус - синий Метилоранж - жёлтый Фенолфталеин - малиновый

Щёлочи 1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус - синий Метилоранж - жёлтый Фенолфталеин - малиновый

Слайд 11

Химические свойства оснований

Основание

+ кислота

соль + Н2О

+ кислотный оксид

соль+ Н2О

+ соль

оксид

Химические свойства оснований Основание + кислота соль + Н2О + кислотный оксид
+ вода

Ca(OН)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О
2NaOН + CuSO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O

соль+ основание

разложение
только нерастворимые

Слайд 12

2.Реакция нейтрализации
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Основание + кислота = соль + вода

!

Осторожно ! Едкие вещества !

Реакция

2.Реакция нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Основание + кислота = соль + вода ! Осторожно
между основанием и кислотой в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.

Слайд 13

3. с оксидами неметаллов Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4. с солями
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4

Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу. Осторожно! Смыть водой.

3. с оксидами неметаллов Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4. с солями Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 Щёлочи разъедают кожу,
Имя файла: Основания-и-их-свойства.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0