Основания и их свойства

Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН .
Ме(ОН)n

Основания
Растворимые в воде -ЩЕЛОЧИ
NaOH
Ba(OH) 2
Нерастворимые
Fe(OH) 3
Cu(OH) 2

Задание:
Выпишите формулы оснований
К2О, НСl, СuSО4, МgСl2, NaOH
Аl203, SO2, НN3, Сu(ОН)2, МgО, SО3, ZnSО4, SО2, Н2S, Ва(ОН)2, Аl(ОH)з, Н2SО4, КOH, Р2О5, Н2СО3, ВаSО4, ВаО.
NаОН, Аl(ОH)з, Ва(ОН)2 , КOH , Сu(ОН)2
Проверьте себя

Получение оснований
растворимых
нерастворимых
активн.Ме + Н2О=
щелочь + Н2
2. оксид акт.Ме + Н2О=
основание
1. соль1+щелочь1=
соль2+основание2
Li+H2O→….+H2
CaO+H2O→….
CuSO4+NaOH →
Na2SO4+Cu(OH)2
KOH + ZnCl2→
… + KCl

Осуществите превращения
Na→Na2O→NaOH
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

Решите задачу (р/т с. 94 №5)
ω (Mn)= 61,8% ω(O)= 36% ω (H)=2,3%
Пусть масса образца 100г, тогда
m(Mn)=61,8 г
γ(Mn)= m/M= 61,8/55=1,12 моль
m (O)= 36г
γ(O)= m/M= 36/16=2,25 моль
γ(H)= 2,3/1=2,3 моль
x:y:z= 1,12:2,25:2,3
x:y:z=1:2:2 Mn(OH)2

Вычислите массу гидроксида
кальция, который образовался
при взаимодействии 11,2г оксида
кальция с водой.
CaO+H2O=Ca(OH)2

Химические
свойства оснований

Щёлочи
1.Щёлочи изменяют окраску
индикаторов:
Лакмус - синий
Метилоранж - жёлтый
Фенолфталеин - малиновый

Химические свойства оснований
Основание
+ кислота
соль + Н2О
+ кислотный оксид
соль+ Н2О
+ соль
оксид + вода
Ca(OН)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О
2NaOН + CuSO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
соль+ основание
разложение
только нерастворимые

2.Реакция нейтрализации
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Основание + кислота = соль + вода
!
Осторожно !
Едкие вещества !
Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.

3. с оксидами неметаллов
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4. с солями
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4
Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу.
Осторожно!
Смыть водой.