Растворы. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов

Раствор - это сложная равновесная химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия.

Растворы бывают:

Параметры состояния раствора - температура, давление и концентрация.

Процесс растворения состоит из:
1) фазового перехода (например, кристалл-жидкость) и
2) процесса сольватации
Тогда:
ΔН = ΔНф.п.+ ΔНсольв.
ΔS = Δ S ф.п.+ Δ S сольв
ΔНф.п обычно больше нуля (растворение твердых веществ), но может быть близко к нулю (газы в жидкостях).

Если ΔН = 0 и ΔV = 0, такой раствор называется идеальным.
Например, две жидкости, молекулы которых неполярны и схожи между собой (бензол и толуол)

Растворимость газов в жидкостях.
ΔНф.п = 0. Следовательно ΔН < 0, растворение газа в жидкости - процесс экзотермический, с ростом температуры растворимость уменьшается (принцип Ле Шателье). Растворимость газов пропорциональна их парциальным давлениям - закон Генри.

В разбавленных растворах ΔН≈0 и ΔV≈0 . Они приближаются к идеальным растворам. Частицы растворенного вещества далеко друг от друга и растворитель практически не меняет своих свойств.

1.Массовая доля
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора, %

2. Молярная концентрация
Отношение количества растворенного вещества к объему раствора, моль/л

Отношение массы растворенного вещества к эквивалентной массе растворенного вещества и объему раствора, моль/л
3. Эквивалентная концентрация
(нормальная концентрация)

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя, моль/кг
4. Моляльная концентрация или моляльность